2．2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏．其中放射性元素碘-131能通过受污染的食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌．已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（　　）

	A．	中子数为88		B．	核外电子数为53
	C．	核电荷数为13		D．	该原子的相对原子质量为$\frac{131}{12}$

1．化学在提高人类的生活质量、促进社会发展等方面起到非常重要的作用．有关化学的下列说法不合理的是（　　）

	A．	化学帮助人们提高粮食产量		B．	治理污染需要化学技术
	C．	化学帮助人们解决能源问题		D．	化学提高人们的音乐欣赏水平

20．某兴趣小组活动中，同学们按图甲装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产生五氧化磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HP03）．
交流与讨论：白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
 
改进与实验：同学们按改进后的图乙装置进
请你帮助他们将下表补充完整．

现象	解释
a．试管中白磷燃烧，热水     中白磷没有燃烧．   b．试管中红磷没有燃烧．	试管中红磷、热水中自磷都没有燃烧的原因是 ①： ②．

（1）改进后的图乙装置与图甲装置比较，优点是防止白磷燃烧产生的五氧化二磷扩散，污染环境和危害人体健康．
（2）小林同学指出图乙装置仍有不足之处，并设计了图丙装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀飞出，造成安全事故．
拓展与迁移：实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小晶问：“如果不考虑橡皮塞所占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？”大家争论后，出现两种预测．甲：接近试管容积的$\frac{1}{5}$；乙：不一定接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
你赞同的预测是甲（填“甲”或“乙”），理由是空气中氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的$\frac{1}{5}$．

19．如图所示的实验操作中正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．（一）铁的广泛应用
（1）“铁缺乏”被认为是全球三大“隐性饥饿”（微量营养元素缺乏）之首，贫血人员可以
多吃国家指定的铁强化“海天酱油”来补“铁”，这个“铁”指B．
A．单质         B．元素        C．原子        D．分子
（2）因为铁具有铁具有良好的导热性，制成铁锅，炒菜会有少量铁进入胃
（胃中含盐酸）转化为“离子”而被人体吸收，这个“离子”符号为Fe²⁺．
（二）铁锈蚀条件的探究
（3）已知某铁锈成分：主要为Fe₂O₃•xH₂O及少量的FeCO₃．则：下列探究铁生锈所设计的实验方案，其中不必要做的实验是C．

A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑤
（三）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe₂O₃•x H₂O和FeCO₃．为确定其组成，现称取此铁锈样品22.5g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】
①Fe₂O₃•xH₂O$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+xH₂O↑，FeCO₃$\frac{\underline{\;282℃\;}}{\;}$ FeO+CO₂↑；
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．③浓硫酸：吸收水分；碱石灰：吸收水分与二氧化碳；浓氢氧化钠溶液比石灰水吸收二氧化碳能力强．
（4）装配好实验装置后，首先要检验装置气密性．
（5）装置A中的反应为：H₂C₂O₄（草酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、
纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c；洗气瓶C中应盛放a（选填序号）．
a．浓硫酸         b．澄清的石灰水        c．足量氢氧化钠浓溶液
（6）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化
为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.1g．则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=5.8g，
x=2．
（7）若缺少G装置，测得的m（FeCO₃）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（四）炼铁过程的探究
（8）写出用赤铁矿（主成分Fe₂O₃）炼铁主要原理的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致三个阶段：
阶段1：Fe₂O₃$\stackrel{500～600℃}{→}$ Fe₃O₄；
阶段2：Fe₃O₄$\stackrel{600～700℃}{→}$FeO；
阶段3：FeO $\stackrel{＞700℃}{→}$ Fe．
（9）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．

请写出阶段3反应方程式：FeO $\stackrel{＞700℃}{→}$Fe：FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂，图中G点对应的b=14．

17．电解水正极产物是氧气、氢气，正极与负极产物的质量比为8：1．

16．写出下列反应的符号表达式，并在括号内注明基本反应类型
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、（分解反应）；
（2）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄、（化合反应）；
（3）硫在空气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂、化合反应．

15．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架，坩埚，泥三角外，还需要用到的实验仪器是D （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯     B．漏斗     C．表面皿      D..酒精灯
（2）实验时用到托盘天平，在使用时，先调节天平的平衡，然后把称量物放在左盘，要用镊子夹取砝码放在另一盘中．

14．请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．
（1）天然气的主要成分是CH₄；    （2）相对分子质量最小的气体是H₂；
（3）用于改良酸性土壤的物质是Ca（OH）₂；（4）用作食品干燥剂的物质是CaO．

13．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	碱能使紫色石蕊溶液变蓝．Na2CO3溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以Na2CO3是碱
	B．	酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
	C．	在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
	D．	中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应