5．工业纯碱中含有氯化钠，取56g工业纯碱，向其中加入300g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：工业纯碱中碳酸钠的质量分数．（结果保留到0.1%）

4．乙同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以制取氧气．同学们用图示装置进行试验，试验装置已确定气密性良好．试验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，他经过思考分析，可能的原因是反应生成的氧气中混有大量的水蒸气，于是对试验装置进行了改进，结果得出了正确的结论．
乙同学怎样改进才能检验出有氧气生成？用排水法收集氧气并检验．

3．化学方程式中各物质前的配平系数也叫化学计量数．

2．用正确的化学符号填空．
（1）5个铁原子5Fe．
（2）2个氢气分子2H₂．
（3）镁离子Mg²⁺．
（4）4个氯离子4Cl^-．

1．室温下，下列物质在一定量的水中可以无限量地溶解的是（　　）

A．

氧化钙

B．

乙醇

C．

氯化氢

D．

硝酸钾

20．实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO₃固体药品．KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图1所示，为达到实验目的，兴趣小组同学进行了下列系列实验：
（1）提纯KNO₃：
①50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO₃的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
②将上述KNO₃溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤晾干等操作后，可得到比较纯净的KNO₃晶体．
（2）配制：50g质量分数为10%的KNO₃溶液，他们进行了如图2所示的操作

以上实验的正确操作顺序为④②③⑤①（用字母表示）．
（3）稀释：20℃时，将20mL密度1.1g/mL的质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为5%的硝酸钾溶液，需水22mL．
（4）反思：小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO₃溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行不行（填“行”或“不行”）．

19．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（3）铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，原因是铁的活动性比铜强．
（4）工业上可用磁铁矿石炼铁，其主要反应原理是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂（用化学方程式表示）．

18．（1）用化学用语表示：
铝原子Al；  铵根离子NH₄⁺；  氢气H₂；  二氧化碳分子CO₂；  亚铁离子Fe²⁺；
（2）请用下列物质的字母序号填空：
a．熟石灰      b．盐酸      c．硫酸铜      d．氢氧化钠        e．二氧化碳
胃液中含有b；           用作配制波尔多液的盐c；       用于人工降雨e；
溶于水放热的碱d；       用作建筑材料a．
（3）用化学方程式表示以下反应：
工业上用CO还原赤铁矿3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
用高锰酸钾制氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
二氧化碳通入澄清石灰水CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
氢氧化铝中和胃酸Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
丁二酸钠（Na₂C₄H₄O₄）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为Na₂C₄H₄O₄+FeSO₄=FeC₄H₄O₄+Na₂SO₄．

17．下列各组物质中，前者为混合物而后者为纯净物的是（　　）

A．

矿泉水　氧气

B．

果汁 　白酒

C．

干冰 　食盐水

D．

氮气　 不锈钢

16．金刚石、石墨、木炭和C₆₀都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（　　）

	A．	都是黑色固体
	B．	在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
	C．	金刚石和石墨混合得到纯净物
	D．	一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化