6．根据如图A-D的四个实验，堉按要求填空：

（1）A实验中．请写出标号为①的仪器名称集气瓶，实验室制取二氧化碳所用药品为石灰石、稀盐酸，指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误的地方是图中的收集方法错误；如果用实验A制取氧气，则化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验过程中加注的稀盐酸的液面必须浸没长颈漏斗的下端管口的理由是防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出．
（3）实验A中反应生成C0₂的化学反应方锃式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）为了检验A裝置的气密性，可将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当液柱如果不下落，说明装置的气密性良好；
（5）B实验中观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭上面的蜡烛后熄灭本实验得出的结论是：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大．
（6）C实验中正极与负极所产生气体的质量比是8：1；
（7）D实验中将镁条在空气中点燃后再放人充满CO₂的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色单质，则反应的化学方程为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

5．化学是以实验为基础的学科，根据实验1、实验2回答下列问题：

（1）实验一的实验目的是探究二氧化碳的溶解性，实验中的现象是改进瓶盖震荡，塑料瓶变瘪；
（2）图二C裝置试管中反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；D装置中的现象是：剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体，放出热量，实验二的目的是制取氧气并探究氧气的化学性质．

4．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应没有单质参加
	B．	该反应属于置换反应
	C．	参加化学反应的两种物质的分子个数比为1：1
	D．	该图示不符合质量守恒定律

3．下列基本技能都是你必须具备的，你能作出正确回答吗？
（1）用下列字母序号填空：A．石墨  B．氮气  C．二氧化硫  D．氧气
①会形成酸雨的是C；   ②充入食品包装袋以防腐的是B；
③可用于铅笔芯的是A；   ④医疗上用于抢救危重病人的是D．
（2）用相应的化学用语回答：
①两个氢原子2H；   ②三个水分子3H₂O；
③两个硝酸根离子2NO₃^-；   ④地壳中最多金属元素的氧化物Al₂O₃；
（3）下面是四种粒子的结构示意图，用字母序号填空．

①属于同种元素的是AB；    
②表示阴离子的是B；
③AD表示的粒子形成的化合物为SO₂或SO₃ ；（用化学式填空）．

2．在学习过程中，小青同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO₂，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？
【猜  想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO₂，则发生的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
②只有CO；③既有CO，又有CO₂．
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO₂无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色．
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小青初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检查．
【实验验证】经过思考之后，小青设计了如下实验装置：

【实验步骤】
（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N₂，通一会儿N₂的目的是排尽装置中的空气；
（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热．
【结   论】充分反应后，小青观察到：试纸变成蓝色，石灰水变浑浊，证明猜想③是正确的，
A中可能观察到的现象黑色固体变成红色．
【定量计算】小青称取碳和氧化铜的混合物的质量为1g，充分反应后，装置C的质量增加了0.22g．计算装置C中生成碳酸钙的质量是多少克？
【反思与评价】从环保的角度分析该实验装置中不完善之处是没有进行尾气处理．

1．下列实验现象叙述错误的是（　　）

	A．	氨水使无色酚酞变红
	B．	硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
	C．	镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
	D．	细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体

20．在活动与探究课上，实验教师请同学们对某气体x的可能组成进行探究．
有关资料：气体x可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．
某实验小组同学经过讨论设计了如下方案：
步骤一：将气体x通入氧气中充分燃烧；
步骤二：将燃烧的生成物依次通入右图装置中；
步骤三：依据实验结果，确定气体x的组成．
请你参与并解答下列问题：
（1）若实验中装置A的质量增加，B的质量不变，你认为气体x是H₂；其燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）若实验中装置A的质量不增加，B的质量增加，你认为该气体X是CO，其燃烧的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（3）若实验中装置A和B的质量都增加，则气体x可能下列的组成是：ABCD．
A．H ₂和CO   B．H₂和CH₄     C．CO和CH₄     D．CO、H₂和CH₄．

19．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的Al₂O₃薄膜．
（2）图甲中发生反应后能生成黑色色固体，做该实验时，在集气瓶中预先 加入少量水．可以防止集气瓶底破裂．
（3）少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜强（选填：“强”或“弱”）．利用图乙；让铁丝浸入B的溶液中，也能到铁与铜之间金属活动性上述的结论，则B是CuSO₄：

18．通过一学期的学习，同学们都掌握一定的化学知识，请回答下列问题：
（1）在①N、②2N₂两种符号中，只有微观意义，而不表示宏观意义的是②．
（2）儿童每日摄取足够量的钙，才能避免b（填字母序号）．
a．贫血症       b．佝偻病       c．甲状腺肿大
（3）已知锂（Li）元素的化合价为+1，写出氧化锂的化学式Li₂O．
（4）日常生活中，家用热水瓶内胆壁上的金属是Ag；温度计中填充的金属是Hg．

17．雯雯用氯化钠固体配制50g质量分数为20%氯化钠溶液，
（1）下列仪器中需要用到的是B

A、②④⑥⑦B、①④⑤⑥C、①③⑤⑦D、①③④⑥
（2）以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是A         
A、用托盘天平称量3.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码
B、用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处
C、将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出
D、将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落
（3）如果用粗盐配制lOOg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶．正确的操作顺序是B
（A）①②③④（B）⑤②④①
（C）①③⑤②④①（D）①③⑥⑤②④①
（4）要配制50g质量分数为20%的食盐溶液．现提供25g质量分数为40%的食盐溶液，20g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的食盐固体和水．请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：

	配制方案（只要求填写配制时所需各种药品的用量）
方案一
方案二
方案三