19．黄金（元素符号：Au）饰品分为千足金和K金等．千足金的含金量接近99.9%．K金通常有黄、红、白色之分，其中白色K金实际上是黄金与镍、锌、铜等元素的合金．根据国家标准，K代表含金量，24K金的含金量理论值是100%．
（1）18K金中，金的质量分数约是75%．
（2）根据合金与其成分金属在硬度与熔点方面的一般规律分析，24K金与18K金相比，熔点较低的是18K金；硬度较小的是24K金．
（3）黄金可以制成金戒指、金耳环、金项链等各种金饰品，说明金具有良好的延展性．
（4）金能溶解在王水中．王水可以用浓硝酸和浓盐酸配制而成．两种酸混合后，能产生氯气（Cl₂）、氯化亚硝酰（NOCl）等物质，其化学方程式可表示为：aHNO₃+bHCl=cH₂O+dNOCl+eCl₂，则化学计量数a：b=1：3．

18．有一只温度变化时，容积不发生改变的密闭容器，其中充满着甲烷（CH₄）与氧气的混合气体．设法点火，它们恰好能完全反应生成二氧化碳和水，问：
（1）若反应后容器的温度为150℃，此时容器中混合气体的密度等于原混合气体的密度（大于、等于或小于），其原因是反应前后气体的质量、体积均不变或反应前后分子个数不变．
（2）若反应后容器的温度降至室温，此时容器中混合气体的密度小于原混合气体的密度（大于、等于或小于）．

17．已知A是铜锈，主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，物质转化关系如图所示．其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，电源负极产生I，正极产生H．根据推断回答下列问题：

（1）铜生锈与空气中氧气、水和CO₂（填化学式）有关．
（2）写出F和I的化学式：F：CO；I：H₂．
（3）在①～⑥反应中属于化合反应的是③（填序号）．
（4）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式
是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$KCl+3O₂↑．
（5）反应⑤的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

16．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图（澄清石灰水足量），对实验进行分析并回答：
（1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的
颜色变化是红色粉末变黑色，
观察到澄清石灰水的现象是石灰水变浑浊．
（2）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是先通入CO再开始加热；
（3）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是除去反应剩余的CO．
（4）请设计实验证明实验后装置内的固体中有铁粉存在（写出实验方法、实验现象）
取样，加入适量的稀盐酸，如果固体变小，冒大量的气泡，无色溶液变为浅绿色，则样品中含有铁．

15．硅酸钠（Na₂SiO₃）是我国优先发展的精细化工产品，工业上常用氢氧化钠（NaOH）与二氧化硅（SiO₂）混合制备，生成硅酸钠的同时还能生成水．现以125t石英砂（SiO₂质量分数为96%）为原料，与一定量的氢氧化钠反应．试计算：
（1）125t石英砂中SiO₂的质量．
（2）理论上参加反应的氢氧化钠质量．

14．完成化学方程式，并在横线上注明反应的基本类型（化合、分解、置换）
（1）铝在空气中表面形成保护膜4Al+3O₂=2Al₂O₃，化合反应
（2）锌粒和稀硫酸反应制氢气Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，置换反应
（3）实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反应．

13．用化学用语表示下列物质．
①做干电池负极的金属是Zn   ②温度计中的银白色金属是Hg
③保温瓶胆上的银白色金属是Ag ④用于制造家庭电线的金属是Cu．

12．Na₂Fe₂O₃是一种常用的高效净水剂，其中铁元素化合价为（　　）

A．

0

B．

+1

C．

+2

D．

+3

11．下列各组混合气体遇明火时，肯定不会发生爆炸的是（　　）

A．

面粉和空气

B．

氧气和氢气

C．

天然气和空气

D．

氢气和天然气

10．化学反应前后，可能发生变化的是（　　）

A．

元素的种类

B．

原子的质量

C．

原子的个数

D．

分子的个数