9．同学们在学习酸、碱的化学性质时构建了如图所示的知识网络，A、B、C、D分别属于不同类别的化合物，短线“-”表示物质之间在一定条件下可以发生化学反应．

请回答下列问题：
（1）反应①的实验现象为红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色．
（2）物质C属于盐（选填：氧化物、酸、碱、盐）．
（3）反应②反应后得到蓝色溶液，写出该反应的化学方程式Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（4）在反应①-⑥中，只生成盐和水的反应有B D．（填序号）
（5）分别取少量反应⑤反应后的溶液于a、b两支试管中，向a试管中滚加几滴石蕊溶液，石蕊溶液变红，由此推断，反应⑤反应后溶液中的溶质是CaCl₂、HCl（填化学式）；向b试管中逐滴滴加碳酸钠溶液至过量，观察到的现象是先产生气体后产生白色沉淀；要处理反应⑤反应后的溶液，使其呈中性，且不引入新杂质，应向溶液中加入过量的碳酸钙．

8．2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏，自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质，该操作要用的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）如图是实验制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是冷凝管进水、出水口颠倒用Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略）其原理与图Ⅰ完全相同，该装置中使用的或玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气，而烧杯中还应盛有冰水．

7．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）P点表示的意义是t₁℃时，B、C物质的溶解度相等．
（2）t₂℃将20g A物质放入50g 水中，充分搅拌后得到的溶液是饱和（填“饱和”和“不饱和”）溶液，将此溶液降温到t₁℃溶液的质量为60g．
（3）A、B、C三种物质中可以通过加溶质和升高温度的方法使不饱和溶液的是C．
（4）若A中有少量的B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A．
（5）t₂℃将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液所需水的质量由多到少的顺序是C＞B＞A．

6．现有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4种无色溶液．各取少量于4支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液
（1）先被鉴别出来的两种物质为盐酸、氯化钠溶液，鉴别依据为盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠溶液不能使紫色溶液变色．
（2）不用其他试剂，怎样将另外两种溶液鉴别开来？请写出发生反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

5．小军见到一种“化学爆竹”（见图），只要用手拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后会突然爆开并伴随响声．他认为，这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的，于是想探究锡纸袋中的物质成分．
【提出问题】锡纸袋中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下．
①过氧化氢分解生成氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②活泼金属与酸反应生成氢气，例如镁与稀硫酸反应生成氢气，化学方式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳，例如碳酸钙与盐反应生成二氧化碳．
【猜想与验证】小军打开一个未用过的锡纸袋，内有一小包无色液体和一些白色固体．
（1）猜想：无色液体为酸．
验证：在两支试管中分别加入2mL水和该无色液体，各滴加3滴紫色石试液，紫色石蕊试液遇该无色液体变红．
实验的初步结论：无色液体为酸．
小军取两支试管进行实验的目的是作空白实验，进行对比．
（2）猜想：白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐． （锡纸袋）
验证：请你运用初中所学知识，帮助小军同学完成下列实验报告．

主要实验装置	主要操作步骤	主要实验现象	实验操作目的
	在瓶中加入少量白色固体，再加入适量水，振荡，静置	白色固体溶解	验证白色固体是否可溶
	①在分液漏斗中加入稀盐酸塞上胶塞，打开活塞，放出适量溶液后，关闭活塞　　　　  ②将气体通入澄清石灰水	①有大量气泡产生　　　　　　　　 ②澄清石灰水变浑浊	验证生成气体的成分
实验的初步结论：白色固体是可溶性碳酸盐，可能为碳酸钠或碳酸氢钠

小军为验证自己的初步结论，继续查找资料，得到下表．下表．

温度 溶解度 盐	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.7g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

根据上表数据，检验该白色固体的方法是：20℃时，在100g水中加入11g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠
【反思】通过该探究实验你还想学习的知识是碳酸钠和碳酸氢钠化学性质上有哪些差异．

4．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空．

（1）写出图中仪器a的名称：试管．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．应选择制取并收集的装置为BD填字母）．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择发生置为A．
（填字母），若用盛满水的F装置收集氧气，气应从导管②（填①或②）处通入F装置．
（3）若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是BC（填字母）．
A.5%      B.10%      C.15%        D.20%

3．实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题

（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是引流．
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的酸根离子不同，其性质也存在差异．
（3）进行C图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物．请选择一种产物简要写出其验证方法：将少量的澄清石灰水迅速倒入集气瓶中，若澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成（合理即可）．

2．已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与
乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图
（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式H₂或CO，甲与乙反
应的化学方程式为2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：写出物质甲的一种用途灭火．乙与丙反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH．

1．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）水是常见的溶剂，将下列生活中少量的物质分别放入水中，不能形成溶液的是C．
A、食盐      B、纯碱      C、植物油       D、蔗糖
（2）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发生的是化学（选填“物理”或“化学”）变化．
（3）如图，电解水时，用带火星的木条来检验图B试管中的气体．电解水产生氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成，电解水的方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）天然水中含有许多杂质，净化水的方法有：
①过滤   ②蒸馏  ③加明矾吸附沉降   ④消毒杀菌   ⑤活性炭层吸附．要把天然水净化成生活用的自来水，将所选用的净化方法按净化过程排（填序号）③①⑤④．
（5）区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是肥皂水．