9．有A-I初中常见的九种物质，常温下A和B是液体，D、E、G是气体，A和B、D和G、C和I组成元素相同．E、F、H是单质，且F为金属．九种物质之间有如图转化关系（反应条件已略去）．请回答：

（1）写出I物质的化学式Fe₃O₄．
（2）写出反应①、③的化学方程式：
①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；③Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）②的基本反应类型为化合反应．
（4）D和G在化学性质上的一点不同之处一氧化碳可以燃烧，而二氧化碳不能燃烧．

8．实验桌上放有两个没有标签的试剂瓶，内盛两种无色溶液，一同学把这两种无色溶液混合后产生白色沉淀．
（1）若其中有一种是稀硫酸，那么产生白色沉淀的可能是硫酸钡，其化学方程式是BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl（合理即可）；
（2）若向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀溶解，那么白色沉淀可能是碳酸钙（合理即可），其化学方程式是CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）．

7．下列化学方程式正确的是（　　）

	A．	2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑		B．	Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
	C．	Mg+2NaOH═Mg（OH）2↓+2Na		D．	Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2CO3↑

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上分离液态空气法属于分解反应
	B．	自来水可以养鱼是因为水中含有氧元素
	C．	实验室用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气是因为两种药品中都含有氧气
	D．	氧气的化学性质比较活泼，能与大多物质发生化学反应

5．已知在以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准时，硫原子的相对原子质量为32，如果现在以碳-12原子质量的$\frac{1}{16}$作为标准，则硫原子的相对原子质量为42.7．

4．将14.4g锌和硫酸锌的混合物加入到盛有322克硫酸的烧杯中恰好完全反应生成0.4克H₂．
（1）硫酸溶液溶质的质量分数；
（2）生成物溶液溶质的质量分数．

3．为测定某稀硫酸的溶质的质量分数，将20g锌粒加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，充分反应后锌粒有剩余，称得烧杯内物质的总质量为119.6g．试计算：
（1）生成的氢气质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

2．小华同学为了测定某赤铁矿中Fe₂O₃的含量．小华同学取了一定量的样品（内含杂质，但不参加反应）于如图实验装置中与一氧化碳充分反应，待上述实验后，他将硬质玻璃管中的剩余固体转入烧杯，进一步进行测定．实验数据如表所示：

加入稀硫酸的体积/mL	40	80	120	160	200
烧杯内剩余固体的质量/g	12	m	5.6	4	4

求：①表格中n的值为：8.8．
②该赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数是多少？（列式计算）

1．下图是实验室制取其他体的一些装置，据图回答问题：（以下所选装置均填序号）
（1）写出指定仪器的名称①试管；②集气瓶．
（2）如果用过氧化氢溶液同二氧化锰混合制氧气，要得到平稳的氧气流，应选用的气体发生装置是A．
（3）写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若选用B装置，试管口应放置一棉花团．
（4）若用装置C制取氧气，还差一试管纯氧气来验证氧气的性质，在不添加药品（过氧化氢溶液和二氧化锰）的情况下，你可以采用什么方法得到一试管纯氧？由长颈漏斗内加入水，并用排水法进行收集
（5）若装置C中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可采取的措施有②④（填序号），
①用容积较小的锥形瓶                 ②控制液体的滴加速度
③加热反应物                         ④降低反应物浓度．

20．已知金属氧化物与酸反应的模式可以表示为：RO+H₂SO₄═RSO₄+H₂O（假设金属元素的化合价为+2），现取定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量为19.6g的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为（　　）

A．

0.8g

B．

1.6g

C．

2.3g

D．

3.2g