9．生活中的下列过程，不发生化学变化的是（　　）

A．

植物的光合作用

B．

人的呼吸

C．

燃放焰火

D．

用铅笔写字

8．小明在老师的指导下粗略测量一瓶稀氢氧化钠溶液的溶质质量分数，向9.8g克10%的稀硫酸中逐滴滴入未知浓度稀氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．
（1）请结合右图，计算①该稀氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
（写出计算过程，下同）②b点时溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（2）在往稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，在a点的溶液中的离子有Na⁺、H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$．（用化学符号表示）

7．现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：ACa（OH）₂  BCaO  EC．
（2）写出下列变化的化学方程式：C→B：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca（0H）₂+CO₂↑；F→D：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

6．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液．
实验一：图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．

请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解．
（2）操作⑥中的错误是缺少玻璃棒引流．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）①⑤②③⑥④、最后称量精盐并计算产率．
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液．
（1）图2②中的一处错误操作为药品与砝码放置错误．
（2）通过计算确定需要精盐的质量和需要水的体积为47.5mL．
配制时应选择50（填10、50或100）mL的量简量取所需要的水．
（3）用上述图2的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．
（4）下列哪些不当操作会引起溶质质量分数偏小①②③（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③溶解食盐的烧杯中残留少量水 ④装瓶时，有少量溶液洒出．

5．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）双氧水在二氧化锰催化下的反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；反应中二氧化锰做催化剂．
（2）镁条和稀硫酸反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；它是放热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）中和反应（试举一例）：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；其基本反应类型是复分解反应．
（4）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质碳：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

4．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
	B．	反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
	C．	实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物一定是铁
	D．	有了澄清石灰水，无需进行尾气处理装置

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2SO4、NaCl、NaOH三者溶液的pH逐渐变小
	B．	黄铜的硬度比纯铜大
	C．	同温等质量的KNO3、NaCl、CaO固体三者放入100g水中后，所得溶液的浓度逐渐降低
	D．	K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高

2．下列离子能在稀溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K+、OH-、NO3-、SO42-、NH4+		B．	Na+、Ba2+、NO3-、H+、Cl-
	C．	H+、Ca2+、Cl-、CO32-、Na+		D．	K+、OH-、Cl-、SO42-、Cu2+

1．向稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH没有明显变化的是（　　）

A．

镁

B．

氧化铜

C．

硝酸银

D．

蒸馏水

20．下列实验操作能达到预期目的是（　　）

	A．	用托盘天平称取5.6 g氧化铜粉末
	B．	用10 mL水和10 mL酒精配制成20 mL酒精溶液
	C．	将50 g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发掉25 g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸
	D．	用50 mL量筒量取8.2 mL水