9．实验室用“双氧水”和二氧化锰来抽取氧气，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
小明同学用“双氧水”清洗伤口时，不小心将“双氧水”滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生，他想水泥块能否也可以做“双氧水”分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些水泥块，先用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究．
【猜想】水泥块能做过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	在装有过氧化氢溶液的试管口，放一个带火星的木条	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率慢
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	水泥块能作过氧化氢分解的催化剂

【结论】水泥块能做过氧化氢分解的催化剂．
【讨论与反思】小芳认为仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她认为还需要增加两个探究：①水泥块的质量在反应前后是否有变化，②水泥块的化学性质在反应前后是否有变化．

8．如表是氯化钾的溶解度与温度的关系表格：

温度/（℃）	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/（g）	31	34	37	40.6	42	45.5	48	51	54

（1）50℃时，氯化钾的溶解度为42g．
（2）氯化钾的溶解度随温度的如何变化？氯化钾的溶解度随温度的升高而增大．
（3）某氯化钾饱和溶液中，100克水中含氯化钾50克，此溶液可能所处的温度为70℃～80℃．

7．在80克15%的硝酸钾溶液中分别加入：（1）加入20g水；（2）加入20g硝酸钾且完全溶解；（3）加入20克20%的硝酸钾溶液，求这几种方法制得的溶液中的溶质质量分数．

6．取177.6g的稀盐酸与50g石灰石恰好完全反应，生成二氧化碳17.6g．
求：①石灰石中碳酸钙的质量分数；
②所得溶液中溶质的质量分数．

5．下列有关实验的描述正确的是（　　）

	A．	在空气中加热铁丝，火星四射
	B．	镁条放入稀盐酸中，反应后溶液温度降低
	C．	电解水产生的氢气与氧气的体积比为1：8
	D．	干冰在空气中升华周围出现白雾

4．某化学小组利用CO模拟冶炼铁的原理（如图所示）
（1）为了避免装置A在加热时发生爆炸，加热前应先通一会儿CO
（2）A中玻璃管内反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）装置B的作用是吸收二氧化碳气体；收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气
（4）通过测定哪些物质的质量可以得出赤铁矿样品中氧化铁的质量？氢简要说明计算原理（假设所有装置中的反应均完全）

3．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取2.40g氧化铜，在加热条件下，与足量气体X反应生成铜、水和氮气．经测定，生成物中含0.54g水和0.28g氮气．下列结论错误的是（　　）

	A．	X一定含氮和氢元素
	B．	参加反应的X质量为0.82g
	C．	X一定不含氧和铜元素
	D．	参加反应的X所含氢元素质量为0.06g

2．为了探究CO₂和NaOH确定发生了化学变化，某试验小组的同学设计出了下列A、B、C、D4种实验装置，请回答下列问题：

（1）实验装置C出现的现象为锥形瓶内的气球膨胀，产生实验现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应，吸收了二氧化碳从而使装置内的压强减小．
（2）某同学质疑上述实验设计B，该同学质疑的依据是二氧化碳还能溶于水也跟水反应．
（3）为消除上述顾虑，我们可以通过做对照实验，具体的做法为将氢氧化钠换成水进行对比实验．

1．电解水时，常加入氢氧化钠以增强导电性，把6克氢氧化钠完全溶解于44克水中．
（1）通电一段时间后，剩余溶液质量为36克，此时氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
（2）若通电一段时间后，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为15%，则有多少克水被电解了？

20．下表是探究铁生锈条件的相关实验及实验现象的记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
实验装置
现象	生锈较严重	生锈较严重	生锈	未生锈	未生锈

【分析与结论】
（1）通过比较③④⑤可得出结论：铁与水、氧气共存时发生锈蚀．
（2）通过比较①②③可得出结论：盐溶液和酸能加快金属的锈蚀速度．
【拓展延伸】
铁生锈过程缓慢，小明提出用如图装置进行实验，通过比较相同时间内细U型管内放入足量的细铁丝，并分别加入等量的水和食盐水（均未浸没铁丝），数分钟后，现象如图．
（1）A中的液体是水；
（2）小明同学研究稀硫酸对铁生锈的影响时，出现了与A、B实验截然相反的现象（如图C所示），请用化学反应方程式表示其原因：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．