20．足量稀盐酸与100g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？

19．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究，如图实验装置和选用药品均为图示，现分别以A、B、C、D表示如下：

（1）请选出符合质量守恒定律的实验AC（填字母）．
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请从原子的角度说明原因化学反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化
（3）请同学们分析B实验天平不平衡的原因是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体向空气中逸出．

18．根据如图回答问题．

（1）实验仪器②的名称是集气瓶．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填A～E字母序号）A，收集装置C是或E，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用装置C收集氧气验满的方法是：将用带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满．
（4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生和收集装置为BC．反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清的石灰水，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

17．水是宝贵的自然资源．请根据下列情况回答问题．

（1）图1是电解水的实验装置．通电一段时间后，负极产生的气体名称为氢气，负极和正极产生气体的体积比为2：1，电解水的化学方程式为2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）图2是简易净水装置．该净水装置中小卵石、石英砂的作用是过滤（填“过滤”或“消毒”），该装置不能（填“能”或“不能”）将硬水软化．我认为可用肥皂水来检验． 长期饮用硬水对人体不利，要降低水的硬度，日常生活中采用煮沸的方法．
（3）图3是自来水厂的净水过程示意图，其中活性炭池的作用是吸附．

16．（1）我能写出下列各物质的化学式：①干冰CO₂；②天然气的主要成分CH₄；
③最轻的气体H₂；④空气中含量最多的气体N₂．
（2）我能写出下列化学符号：①2个氯离子2Cl^-；②保持水化学性质的最小粒子H₂O；
③8个二氧化氮分子8NO₂．
（3）写出下列数字“2”表示的意义：
①Mg²⁺一个镁离子带2个单位的正电荷；②H₂O一个水分子中含有两个氢原子；③2Ca2个钙原子．
（4）镁的原子结构示意图为镁原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）2个电子，形成的离子的符号是Mg²⁺，镁元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．

15．温馨提醒：冬季用炉火取暖要特别注意室内通风，以免造成煤气中毒．“室内摆一盆水就能防止煤气中毒”的说法是错误的！这里的有毒气体主要是指（　　）

A．

一氧化碳

B．

氮气

C．

二氧化碳

D．

氧气

14．一次实验课上，甲、乙两位同学同时发现盛NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．
【提出问题】白色粉末是什么呢？
【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体
②白色粉末是Na₂CO₃固体
③白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的固体混合物
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性，CaCl₂和NaCl溶液均呈中性．
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【实验探究】为了探究上述猜想，两同学分别取该白色粉末于烧杯中，加水配制成溶液．
（1）甲同学取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想①不成立．（填序号）
（2）乙同学取少量溶液于试管中，加入过量CaCl₂溶液后溶液变浑浊，过滤，往滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，表明猜想③成立．
（3）用化学方程式解释NaOH变质的原因2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O．该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存．
（4）要除去氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
注意：若答对第（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分
（5）二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，观察不到明显的现象．为证明二氧化碳气体可以与氢氧化钠溶液反应，甲同学认为，向一定量的氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞溶液，再通入二氧化碳气体，可以通过酚酞溶液颜色的变化来证明反应的发生，你认为可以吗？说出原因不可以，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色．乙同学认为，将一定量的氢氧化钠溶液倒入装有二氧化碳气体的软塑料瓶中，拧紧瓶塞，振荡，可通过瓶子变瘪的现象来证明反应的发生，你认为可行吗？说出原因不可行，二氧化碳与水反应，也会出现相同现象．

13．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，盛氧气的集气瓶中装少量水或沙的作用的是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底
（2）加热高锰酸钾制氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，基本反应类型是分解反应．
（3）农药波尔多液不能盛放在铁制容器里Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，波尔多液的颜色是蓝色．
（4）葡萄糖在人体内缓慢氧化C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O，该反应放热（填“放热”或“吸热”）．
（5）实验室制备二氧化碳CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，空气中二氧化碳所占的体积分数为0.03%．

12．实验室有一瓶保管不当的白色固体试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“SO₄”
字样．已知它是初中化学常用的试剂．小欣同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
（1）根据该试剂的情况判断，这瓶试剂不可能是AB（填字母代号）．
A．酸      B．碱      C．盐
（2）实验员说，这瓶固体可能是无水CuSO₄、Na₂SO₄、MgSO₄，BaSO₄
为了进一步确定该固体是何种试剂，请你设计简单的实验方案，
叙述实验操作、预期现象与结论．
限用试剂：蒸馏水、NaOH溶液

实验步骤	实验现象与结论

11．在物质分类的体系中，酸、碱、盐和氧化物是非常重要的物质类别．
（1）纯净的硫酸是由硫酸分子构成的，但是硫酸水溶液中水分子的存在使硫酸分子发生了解离．盐酸分子、醋酸分子在水中也会发生解离，也像硫酸分子一样解离出H⁺，（用化学用语表示）因此宏观上硫酸、盐酸和醋酸都有共同的化学性质．
而盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是BC
A．金属表面除锈    B．制造药物氯化锌   C．除去NaCl中的少量NaOH
（2）氢氧化钠长期露置于空气中，容易变质，原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）
石灰水能与一些物质反应：①二氧化碳②氯化镁溶液③碳酸钠溶液
其中，用氢氧化钠溶液代替石灰水后也有同样现象的是②（编号）．
（3）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

	0℃	10℃	20℃	30℃
NaCl（g）	35.7	35.8	36.0	36.3
Na2CO3（g）	7.0	12.5	21.5	38.8

①某盐碱湖中主要含有氯化钠和碳酸钠，根据上表分析，该盐碱湖附近村民应在冬季（填“春”、“夏”、“秋”、“冬”中的一个）在湖中捞取纯碱固体．
②用上述方法获得的纯碱常含有少量氯化钠，现实验室中有若干这种纯碱样品，欲测定样品中纯碱的质量分数，进行下列实验步骤．
a、称取10g纯碱样品放入烧杯中．
b、往烧杯中加入过量的某种酸溶液，该酸是HNO₃，该反应的化学方程式是：Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
c、继续往烧杯中加入过量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀，该反应化学方程式是：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
d、最后测得上述实验步骤中沉淀为0.287g，则样品中碳酸钠的质量分数为：98.83%（精确到0.01%）．