20．用化学方程式表示下列化学反应原理：
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）铝制品有很强的抗腐蚀性能4Al+3O₂=2Al₂O₃
（3）用铁从废定影液（主要成分是硝酸银）中的回收银Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

19．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：

试推断：
（1）写出A、D各物质的化学式：AFe₂O₃； DH₂．
（2）写出②、④各步反应的化学方程式：②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；④3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

18．将过量的铁粉放入稀盐酸、氯化锌、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤．则滤渣中一定含有的固体是Cu、Fe；滤液中一定含有的物质是ZnCl₂、FeCl₂．（填写化学式）

17．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO₄溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别 放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．

16．下列物质的属于单质的有（4）（7），属于氧化物的有（2）．（填序号）
（1）稀有气体 （2）冰水共存物 （3）石油 （4）水银 （5）氯酸钾 （6）生铁 （7）金刚石．

15．用适当的化学用语（元素符号或化学式）填空：
空气中含量最多的气体N₂；形成化合物种类最多的元素C；标出氢氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$（OH）₃； 茶叶、膨化食品常采用真空充气包装，充入的气体可能是N₂等．

14．下列实验现象描述与事实不符合的是（　　）

	A．	水通电一段时间后，得到的氧气与氢气在相同条件下体积比约为1：2
	B．	硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
	C．	铁与稀盐酸反应产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
	D．	红磷燃烧产生大量的白雾，放出热量

13．物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（　　）

A．

光合作用

B．

钢铁生锈

C．

酸雨侵蚀

D．

冰山融化

12．某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：将镁条燃烧、冷却后打开止水夹．
【发现问题】进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%．如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的21%，可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，根据空气的组成，可推出减少的气体中一定含有氮气
【提出问题】镁条能与空气中的氮气发生化学反应吗？
【探究实验】接着上述实验，先拿开装置中集气瓶的胶塞，然后迅速把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中．发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧．
【实验结论】根据上述探究实验，你得的结论是镁条能在氮气中燃烧．
【查阅资料】
①镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁（Mg₃N₂）固体．根据资料，氮化镁中氮元素的化合价
-3价，该反应的化学方程3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
②镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．请你写出该反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
【实验反思】通过以上探究，你对燃烧有了什么新的认识：燃烧不一定需要氧气（写出一点即可）．

11．硫化氢（H₂S）是一种有毒的气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与液体稀硫酸（H₂SO₄）反应，在常温下生成硫酸亚铁（FeSO₄）和硫化氢（H₂S）气体，试回答：

（1）制取硫化氢气体的装置可选用B；收集硫化氢气体的装置为E（或F）；
（2）实验室制取硫化氢气体的化学方程式FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
（3）若用F装置收集硫化氢气体，进气口应为b端．