17．黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应．如图为反应产生的氢气质量与时间的关系图．
试求：（1）由图可知：合金中金属锌与硫酸反应产生的氢气质量为0.2g
（2）该黄铜样品中锌的质量．
（3）该黄铜样品中的铜质量分数．
（4）稀硫酸的溶质质量分数？

16．将等质量分数的盐酸分别滴入等质量的镁、铁、锌三种金属中，下边的图象能正确反映产生氢气质量与滴加盐酸质量之间关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．探究燃烧条件的实验装置如图所示

（1）由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：
①温度达到着火点；②要与氧气接触；
（2）实中使用了铜片，主要是利用铜的导热性．
（3）小文在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了以下实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰．

以上实验依据的灭火原理是：
实验1使可燃物的温度降低到着火点以下．
实验2 隔绝氧气．

14．请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中仪器a的名称试管；
（2）从节能环保方面考虑，应该从图甲中选择BC（填字母代号）组合成发生装置来制取氧气；
（3）为了得到较为纯净的氧气（即不含空气），应该从图乙中选择E装置来收集氧气（填字母代号）
（4）某同学利用收集到的氧气进行细铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现细铁丝燃烧不太剧烈（如图丙），其原因可能是收集的氧气不纯．

13．现有A、B、C三种物质，三种物质的分子中均只含一种原子．已知：
A为红色固体，其原子中核内质子数为15，中子数为16；
B为空气中含有的一种气体，不可燃烧，B中的1个原子是1个碳-12原子质量的$\frac{4}{3}$；
C为淡黄色固体，在B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生易导致酸雨的刺激性气体．
（1）物质C的名称是硫（或硫磺）
（2）B中原子的相对原子质量为16
（3）写出物质A在B中燃烧的文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．

12．若用“”表示氢原子（H），“”表示氧原子（O），“”表示水分子（H₂O）．图甲是水受热变为水蒸气的微观示意图；图乙是水电解产生氢气和氧气的反应过程的微观示意图其反应过程的微观示意图．用分子原子的观点回答下列问题：

（1）图甲，水变为水蒸气体积增大的原因是分子间间隔增大；
（2）化学变化中分子和原子的根本区别是分子可分，原子不可分；
（3）物理变化和化学变化的根本区别是物理变化中分子本身不变，化学变化中分子本身会变．

11．有关尿素[CO（NH₂）₂]的说法正确的是（　　）

	A．	尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46
	B．	一个尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为1：1：2：4
	C．	尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1
	D．	尿素中氮元素质量分数的计算式为：$\frac{Ar（N）}{Mr[CO（N{H}_{2}）_{2}]}$×l00%

10．某物质R₂O₇中R的化合价为（　　）

A．

+8

B．

+7

C．

+6

D．

+5

9．实验室常用加热氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰（MnO₂）、氧化铜（CuO）外，氧化铁（Fe₂O₃）也能作氯酸钾分解的催化剂
【完成实验】按下表进行分析：测定分解温度（ 分解温度越低，催化效果越好）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾：二氧化锰 （质量比1：1）	350
③	氯酸钾：氧化铜 （质量比l：1）	370
④	氯酸钾：氧化铁 （质量比1：1）	390

【分析数据、得出结论】
（1）由实验①与实验④对比，证明猜想合理．实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是二氧化锰．
【反思】（2）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（3）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证．
将氯酸钾与颗粒大小不同的同种催化剂等质量比充分混合，加热测定分解温度．（1分）
（4）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 （探究一种因素即可）．
【提出假设】同种催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同．
【设计方案】取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合，分别加热，测定分解温度．
【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立．

8．完成下列化学变化的文字表达式，并注明基本反应类型．
（1）硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；（化合 ）反应
（2）红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（3）铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$ 四氧化三铁；
（4）过氧化氢 $\stackrel{MnO_2}{→}$水+氧气；（分解 ）反应
（5）高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．