7．用如图所示装置测定空气中氧气的含量．实验时先在容积为350mL 的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水，按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷燃烧．实验结束后，发现集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减少约60mL．
（1）白磷燃烧反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）根据实验结果，计算空气中氧气的体积分数约为20%（写出计算式和结果）．
（3）在整个实验过程中，集气瓶内的压强变化是先变大，后变小．
（4）集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是封住导管口、降温、吸收白烟．

6．根据如图回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；因为氧气不易溶于水，可以用装置D（填字母序号，下同）收集．
（2）实验室制取CO₂时选取的发生装置是A；用C装置收集时，检验CO₂收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，说明装满．

5．工业上可用天然气为原料生产氢气，其主要流程表示如图所示．

蒸气转化过程发生的主要反应为：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO+3H₂，CO+H₂O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO₂+H₂；变换过程发生的主要反应为：CO+H₂O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO₂+H₂．
（1）用化学方程式表示氢气是最清洁能源的原因2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）在变换过程中元素化合价发生改变的是碳元素化合价由+2变成+4，氢元素化合价由+1变成0．
（3）变换后的混合气体中的杂质被多种吸附剂分别选择性吸附（吸附是指气体分子在多孔固体表面被富集的现象和过程），该过程是物理变化，其原因是没有生成新物质．

4．人类的生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净水过程示意图．
请回答下列问题：
（1）下列净水方法中，在自来水厂生产自来水时使用到的有BC（填字母序号）．
A．蒸馏       B．过滤       C．吸附
（2）用户使用的自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．

3．冬天泡温泉是人们休闲的好去处．
（1）温泉水富含钾、钠、钙、镁、锌等矿物质，这里的“钾、钠、钙、镁、锌”指的是C（填字母序号）．
A．分子          B．单质          C．元素
（2）可以用取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象检验温泉水是硬水还是软水．

2．如图为利用燃煤烟气生产Na₂SO₄的原理．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na2SO4中的钠来自海水		B．	Na2SO4中的氧只来自SO2
	C．	HCl中的氯来自海水		D．	HCl中的氢来自H2O

1．电解水实验如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑
	B．	a中生成的气体是氢气
	C．	生成的氢气和氧气的质量比为1：2
	D．	该实验证明水是由氢气和氧气组成

20．化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论．
（1）A实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小，通过烧杯中的水倒吸入瓶内的体积来推测空气里氧气的含量．
（2）判断B实验中发生化学变化的依据是有黑色固体生成；有关的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

19．下列字母A～G表示9初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca中的2～3种元素组成．
（1）A和B的组成元素相同，A发生分解反应能生成B，A的化学式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）C为氧化物，与B反应放出大量的热并生成D，反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）E是大理石的主要成分，与F溶液反应生成气体G，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）从上述物质（或物质的水溶液）中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验．将胶头滴管中的液体滴入瓶中，观察到U型管中液面发生变化．写出符合要求的4组物质．
友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称．

序号 物质	①	②	③	④
物质甲	盐酸	过氧化氢溶液	水	过氧化氢溶液
物质乙	碳酸钙	二氧化锰	氧化钙	氧化钙

18．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）电解水实验揭示了水的组成．如图1实验中得到氢气的试管是1（填“1”或“2”）；电解水的微观示意图如图2，请在方框中补全相应微粒的图示．

（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将600g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为400g．
（3）根据下表回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①40℃时，向两个分别盛有40g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是NaCl溶液．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法不正确的是C（填字母序号）．
A．溶质的质量不变                   B．溶液质量一定增大
C．可升高温度或增加溶剂             D．溶液中溶质的质量分数一定减小．