17．下列变化中属于化学变化的是（　　）

A．

自制冰块

B．

葡萄榨汁

C．

车胎爆炸

D．

燃放烟花

16．请通过化学方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO或其它方法计算证明，36克镁和30克氧气充分反应，能否生成60克氧化镁．

15．下列化学用语书写均有错误，请你加以改正．
①2个氮分子：2N2N₂；②l个钙离子：Ca⁺²Ca²⁺；③氖气：Ne₂Ne；
④氯化镁：MgClMgCl₂；⑤氧化铁中铁元素的化合价：$\stackrel{+2}{Fe}$₂0₃$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．

14．钢铁工业是国家工业的基础．
I．如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．

若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区发生主要反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
Ⅱ．如图2所示，化学兴趣小组同学在实验室里利用碳和氧化铁反应模拟炼铁，得到了无色气体A和黑色粉末B，并探究两者的成分．
（一）甲组同学对无色气体A的成分进行探究．
【猜想与假设】
猜想1：A中只有CO₂；  猜想2：A中只有CO；  猜想3：A中有CO₂和CO．
【实验验证】
甲组同学按如图3所示进行实验（箭头表示气体流向，NaOH溶液的作用是除去气体中的CO₂）．

【讨论交流】
实验证实猜想3正确，则：
（1）Ⅰ中澄清石灰水的作用是检验CO₂，能证明猜想3成立的现象是Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中黑色固体变为红色（或I、Ⅳ中澄清石灰水均变浑浊）．
（2）Ⅲ中反应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（二）乙组同学对黑色粉末B的成分进行探究．
【查阅资料】
①碳（或一氧化碳）还原氧化铁的固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
②碳（或一氧化碳）还原氧化铁的产物成分与反应温度、反应时间等因素有关．
③

物质 性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

【初步实验与猜想】
①小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁（或FeO）．
②进行猜想：黑色固体粉末可能是：
猜想一：全部是Fe；猜想二：全部是Fe₃O₄；猜想三：是Fe和Fe₃O₄的混合物．
【进一步实验】该小组按如图4装置设计实验，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①应前称取5.8g黑色粉末B加入玻璃管内 （玻璃管的质量为60.0g）
②充分反应后管内固体全部是铁，玻璃管和管内固体的总质量64.2g（已冷却到室温）．
【得出结论】根据上述数据，经计算得出该黑色粉末B是Fe₃O₄．
【反思与评价】碳（或一氧化碳）还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．

13．A～H是初中化学中常见的8种物质，它们相互反应和转化关系如图所示，其中A和B是组成元素相同的液体，D和F是组成元素相同的气体，E、G均为红色固体．（图中的“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去）
（1）G的化学式Cu．
（2）D和F能相互转化，D→F的反应是吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）写出B→A反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）写出H→G反应的化学方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，该反应的基本反应类型是置换反应．

12．2015年世界气候大会在法国巴黎召开，大会呼吁全球减少温室气体排放．
（1）温室效应加剧导致全球气候变暖，下列气体中不会导致温室效应的是C（填序号）．
A．二氧化碳        B．甲烷        C．一氧化碳        D．臭氧
（2）东道主法国承诺力争2015年的温室气体排放量削减40%，可再生能源占全部能源消耗的30%．下列能源中不属于可再生能源的是B（填序号）．
A．生物质能       B．化石能源        C．风能        D．乙醇
（3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．请你举一例在日常生活中符合“低碳”生活的做法不使用一次性筷子．
（4）下表是家庭用不同燃料1kg燃烧产生CO₂和SO₂质量的数据．据此分析，家庭生活中最理想的燃料是天然气，从环保角度说明理由等质量的天然气燃烧产生的SO₂最少．

家用燃料	相关燃烧产物的质量/g
	CO2	SO2
石油液化气（LPG）	3100	5.0
天然气	2500	0.1
煤	2500	11.0

（5）氢气是最理想的清洁、高能燃料．工业上用煅烧黄铁矿（主要成分FeS₂）产生二氧化硫，再通过如图所示工艺流程制取氢气：

①该生产流程中可循环利用的物质是I₂．
②该生产流程的优点不仅可制得氢气和副产品硫酸，还可以处理有害气体SO₂，减少污染．

11．实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题．

（1）写出装置图中标号仪器b的名称：b集气瓶．
（2）实验室用发生装置A制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集较纯净的氧气选用的装置是D（填字母）．
（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若要可控制反应的发生或停止，应选用发生装置B（填字母），用E收集时，验满的方法是用燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满．

10．科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题：

（1）图A所示实验中没有涉及的性质是B（填紫弩序号）
A．氨分子是不断运动的    B．氨分子有一定质量    C．浓氨水具有挥发性
（2）图B示实验，使水与NH₄NO₃接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的原因是硝酸铵溶于水时吸收热量，热量能够传递；
（3）通过实验C，可以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点；
（4）图D中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象：湿润的紫色石蕊试纸变红色．

9．有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）将合金粉碎的目的是增大合金与酸的接触面积，利于充分反应
（2）该合金中铜的质量分数为35%
（3）充分反应后产生氢气的质量为多少？

8．下列实验设计，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	除去H2O中的H2O2	加入少量二氧化锰，充分反应后，过滤
B	鉴别氯化钠和硝酸铵	加水
C	鉴别硬水和软水	加肥皂水
D	除去CO2中的CO	通入澄清石灰水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D