15．用数字和化学符号填空：
（1）3个亚铁离子3Fe²⁺；
（2）5个氨分子5NH₃；
（3）地壳中含量最多的金属元素Al；
（4）氧化汞受热分解的过程中，不变的粒子是Hg和O．

14．甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示，下列对该反应的叙述正确的是（　　）

	A．	反应前后分子个数不变		B．	该反应中含氢元素的化合物有两种
	C．	反应前后各元素的化合价均不变		D．	该反应属于置换反应

13．下列原子结构示意图所表示的元素，属于元素周期表中同一周期的是（　　）

A．

②④

B．

②③

C．

①③

D．

①④

12．下列关于“物质--用途--性质”的说法，其中不正确的是（　　）

	A．	稀有气体-霓虹灯-通电能发出不同颜色的光
	B．	干冰-制冷剂-升华吸热
	C．	氮气-食品防腐-常温下化学性质稳定
	D．	石墨-润滑局-质软

11．下列优选分子、原子、离子的说法中，正确的是（　　）

	A．	电解水的实验，说明化学变化中，分子可以再分
	B．	温度计中水银柱受热上升，说明温度升高，分子的间隔变大
	C．	原子得失电子可以变成离子，离子不能转化为原子
	D．	搜救犬能搜救地震中的幸存者，说明分子很小

10．下列关于水的说法中，正确的是（　　）

	A．	为了探究水的组成，可将水加热分解后，鉴定它的分解产物
	B．	水是由氢气和氧气组成的一种氧化物
	C．	用活性炭吸附可以降低水的硬度
	D．	水既可以做反应物，也可以是生成物，所以水也是一种化学试剂

9．以下化学名词中，一定包含化学变化的是（　　）

A．

过滤

B．

催化

C．

爆炸

D．

挥发

8．锌锰电池材料中含铜，构造如图．请回答下列问题：
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是C （填字母序号）；
A．铜质奖牌   B．铜导线   C．铜火锅
（2）图中所示物质属于非金属单质的化学式是C；
（3）氯化铵中氮元素的化合价是-3；
（4）电池铜帽为铜锌合金．某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为59.8g．计算：
①产生氢气的质量为0.2g；
②样品中铜的质量分数；
③所用稀硫酸中溶质的质量分数（②、③写出计算过程）．

7．为了验证某碳酸钙样品质量分数为98%（样品中的杂质不反应），小组同学设计了如下方案：
（1）方案1：取m₁g样品于试管中，用酒精喷灯加热，完全反应．再次称量剩余固体质量为m₂g，可以得出CO₂的质量为m₁-m₂．（原理：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）
（2）方案2：①取m₁g样品，称量装有样品的烧杯和装有足量稀盐酸的烧杯共计m₂g．②将稀盐酸倒入样品中，搅拌，当看到烧杯中不再有气泡时，称量两个烧杯总质量共计m₃ g．
（3）取m₁g样品，加入足量的稀盐酸，使生成的气体全部通入足量的石灰水中，将生成的沉淀过滤、烘干，称量其质量为m₂g．计算样品中碳酸钙质量分数的公式是$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
[结论和反思]：以上几种方案都能测得样品的纯度．但从实验结果看，方案2测得的结果却超过了100%，原因可能是反应过程中水蒸气（或氯化氢）溢出，使测定结果偏大．

6．为了测定大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不反应），甲学生设计了如下实验装置，用来收集产生的二氧化碳．步骤：反应前称量B装置的质量；从分液漏斗中滴入足量的盐酸，当反应结束后，再次称量B装置的质量，增加的质量即为产生的CO₂的质量．（资料：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，空气中的其他成分不与氢氧化钠反应）

（1）B装置中多孔玻璃泡的作用是增大二氧化碳与氢氧化钠的接触面积；C装置中石灰水的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收．
（2）有同学提出质疑：此装置无法全部收集到生成的CO₂，原因是装置中残留了二氧化碳．改进方法是反应结束后，向装置A中通入氮气．
（3）改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是没有出现浑浊，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO₂的质量．