13．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证性质的实验装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标示仪器的名称：a：长颈漏斗，b：烧杯．
（2）装置A中的反应方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；装置A中也可用于实验室制取氧气气体，制取该气体的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）装置D中观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火．
（4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端（填“c端”或“d端”）通入．

12．我省有着丰富的煤炭资源，煤作为三大化石燃料之一，是工业生产、生活的重要能源，原煤要经过深加工才能有效的利用，下面是原煤干馏的简单流程示意图：

（1）煤属于不可再生（填“可再生”、“不可再生”）能源．
（2）焦炭具有还原性，写出焦炭还原氧化铜的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）焦炉煤气除了能作燃料外，还可以继续加工得到一些化工产品，如果仅用焦炉煤气做原料，不可能得到的物质是②（填序号）．
①甲醇（CH₃OH）   ②尿素[CO（NH₂）₂]③乙二酸（HOOCCOOH）
（4）原煤干馏是化学变化（填“物理”或“化学”），原煤干馏后利用和直接作燃料燃烧相比有什么优点节约能源和保护环境．

11．安徽江淮汽车第四代纯电动汽车今年将有500辆出租车投放使用．如图为江汽纯电动汽车实物图，请据图回答下列问题．
（1）图中标示的属于金属材料是铝合金或钢．（填写一种）
（2）铝的金属活动性比铁强．请用一个化学方程式来证明铝和铁的活动性顺序2Al+3FeSO₄=3Fe+Al₂（SO₄）₃．
（3）钢铁车身喷漆处理，既美观又防止生锈．请你说说喷漆防止车身锈蚀的原因隔绝氧气和水．
（4）纯电动汽车的电池一般都是锂电池，某种锂电池放电时总的反应是Li+MnO₂═LiMnO₂该反应前后Li的化合价是改变（填“是”或“否”），纯电动汽车与传统燃油汽车相比，优点是节约能源和保护环境．

10．小明同学所在的学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O₂的知识做了全方位的探究，下面是他们的学习实录：发生装置的探究：

（1）根据反应物的状态和反应条件，小明从下列装置中选择了C作为发生装置，你认为他应该选择的收集装置是E或G．
（2）实验过程中小明发现，锥形瓶中产生了大量气泡，致使反应难以控制．该小组同学认为产生大量气泡是因为反应物充分接触．
（3）小聪建议将发生装置改成了B，其理由是通过分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的滴加量，从而可以控制反应速率．

9．关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．	/
Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．	两支试管中都产生气泡，带火星木条都复燃．

【实验结论】
（1）A中产生的气体是氧气．
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质 在反应前后均没有发生变化，可
以作过氧化氢溶液分解的催化剂．
（3）写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气．
【实验评价】
（1）实验设计Ⅳ的目的是对比．
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是过氧化氢分解时，二氧化锰的催化效果比氧化铁好．
【实验拓展】
（1）查阅资料得知：CuO、CuSO₄、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是A（填序号）．
A．同一个化学反应可以有多种催化剂  B．MnO₂只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
（2）实验创新是中学生最为重要的科学素养．下图是某学校的师生对“MnO₂催化H₂O₂溶液分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度为1g/ml）质量分数为5%的H₂O₂加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO₂粉末，加在干燥管的进气管的管壁上．
②点燃橡胶塞上棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃．

对该创新实验的评价，你认为不合理的是BC（填序号）．
A．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B．实验使用的药品用量太大
C．反应速度太慢，耽误时间
D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强．

8．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献．下列知识归纳全部正确的一组是（　　）

A、生活常识	B、健康问题
利用洗洁精的乳化作用清洗油污 用食醋可除去暖水瓶中的水垢	大量补充碘有益健康  海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
C、安全问题	D、农业生产
点燃可燃性气体前一定要验纯 厨房天然气泄漏，要立即打开换气扇	大量使用农药、化肥以提高农作物产量 用氢氧化钠改良酸性土壤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．生活处处离不开化学，从化学的视角可以更科学的认识生活中的有关问题．
（1）5月份是我市樱桃大量上市的季节，樱桃中含有丰富的营养成分，如图表中能给人体提供能量的是糖类和蛋白质．图中钾和磷是指元素（填“原子”、“分子”、“元素”）；樱桃幼苗期为促进其根系发达，应施用磷肥．
（2）某空间站能量转化有两条途径：当向阳时利用光电转化器将太阳能转化为电能，背阳时利用氢氧燃料电池将化学能转化为电能．

6．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；装置A中发生的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，装置C中观察到的现象是紫色的石蕊试液变成红色．
（2）如何检验CO₂已收集满将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满，检验CO₂时发生的化学反应方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火．
（4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c（填“c端”或“d端”）通入．

5．己知α-氨基丙酸的结构简式为它可与NaOH反应生成α-氨基丙酸钠，其化学式为C₃H₆O₂NNa，又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为：
己知它具有下列有关性质：
①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；
②在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；
③在150℃时失去结晶水，在210℃时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270℃左右进一步分解．根据以上信息填空：
（1）α-氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH₃CHNH₂COOH+NaOH═CH₃CHNH₂COONa+H₂O；
（2）使用味精适宜的条件是在较低温度下．

4．经实验测得某溶液由Ca²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$种离子组成，其中Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-离子个数比为3：1：13，则该溶液中Ca²⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$离子个数比为（　　）

A．

2：3：2

B．

3：2：3

C．

3：3：1

D．

1：3：3