5．铁丝在氧气中燃烧中的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，在集气瓶底部放少量的水或铺层细沙的作用防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底．硫在氧气中燃烧中的现象产生蓝紫色的火焰、生成有刺激性气味的气体，放出热量，在集气瓶底部放少量的水的作用吸收二氧化硫，防止污染空气．

4．有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称：
（1）食醋、牛奶、加碘盐、二氧化碳         （2）蒸馏水、矿泉水、河水、糖水
（3）氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体         （4）红磷、铁丝、镁条、澄清石灰水
（1）二氧化碳；（2）蒸馏水；（3）稀有气体；（4）澄清石灰水．

3．有下列五种气体：H₂、O₂、CO、CO₂、CH₄，请回答下列问题．
（1）能在空气中燃烧的是H₂、CO、CH₄，能够支持燃烧的是O₂，既不能燃烧，也不能支持燃烧的是CO₂．
（2）能与炽热的碳发生反应的是O₂、CO₂，有毒且会污染大气的是CO．
（3）属于有机物的是CH₄．
4．在用一氧化碳还原氧化铜的实验时，主要有以下几项操作：①对试管放有氧化铜的部位进行加热；②停止加热；③通入一氧化碳；④继续通入一氧化碳，直至试管冷却至室温．这些操作的正确顺序是③①②④．

2．等质量的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应，产生的氢气质量由多到少的顺序是镁＞铁＞锌．

1．模拟海水制盐的流程

（1）操作a的名称是过滤，所需要的玻璃仪器有玻璃棒（只写其中一种玻璃仪器）．
（2）为了证明第①步所加的Ca（OH）₂溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）₂溶液，若无白色沉淀产生（填实验现象），则证明Ca（OH）₂溶液已过量．
（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的碳酸钠．
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有氢氧化钠和碳酸钠．
【验证猜想】

步骤	实验操作	实验现象	推断
1	取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置	产生白色沉淀	滤液中还含有碳酸钠溶质
2	取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 酚酞试液（填指示剂）	酚酞试液变红色	滤液中还含有氢氧化钠

【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行蒸发操作．

20．氨水（NH₃•H₂O）也是常见的碱，是由NH₃溶于水形成的溶液．氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH₃．根据所学知识回答：
（1）NH₃•H₂O在水溶液中解离出来的离子有NH₄⁺、OH^-．
（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子不断运动．
（3）写出NH₃•H₂O与稀HNO₃反应的化学方程式NH₃•H₂O+HNO₃═NH₄NO₃+H₂O．

19．把CO₂通入紫色石蕊试液中，现象是紫色石蕊试液变红，产生这一现象的原因是（用化学方程式表示）CO₂+H₂O═H₂CO₃；把上述溶液加热煮沸后现象是红色溶液又变成紫色，有气泡产生，产生现象的原因是（用化学方程式表示）H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+H₂O．

18．已知红磷在空气中燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，从这个化学方程式中你能得出些什么信息？（至少写出二点）    
（1）反应物是磷和氧气，反应条件是点燃，生成物是五氧化二磷
（2）每124份质量的红磷和160份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成284份质量的五氧化二磷（合理即可）．

17．尿素〔化学式为CO（NH₂）₂〕是一种重要的化肥．
（1）尿素由4种元素组成的；
（2）一个尿素分子中共有8 个原子；
（3）尿素中各元素的质量比为C：O：N：H=3：4：7：1（最简整数比）．
（4）尿素的相对分子质量是60；
（5）尿素中氮元素的质量分数是46.7%（精确到0.1%）．

16．加碘食盐中加入的是碘酸钾（KIO₃），其中碘元素的化合价为（　　）

A．

+5

B．

+1

C．

-1

D．

-3