15．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	镁条燃烧：Mg+O2═MgO2
	B．	实验室制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
	C．	铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
	D．	天然气燃烧：CH4+2O2═CO2+H2O

14．用适当的数字和符号和化学式填空：
（1）三个钾原子3K；（2）一个碳酸根离子CO₃^2-．
（3）固体“干冰”CO₂；（4）酒精C₂H₅OH；（5）可用于炼铁的有毒气体是CO．

13．用化学符号表示：（1）2个氢原子2H；（2）一个钠离子Na⁺．

12．在描述水的组成和结构时，可以表述为：
①水是由氢元素和氧元素组成的； ②水是由大量的水分子构成的；
③每1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．
分析上述三句话，可以得出结论：物质的宏观组成对应的是①，物质的微观结构对应的是②③．

11．下列事实说明空气中主要含有哪种成分？
（1）可燃物能在空气中燃烧氧气；
（2）空气中可用来制氮肥的气体是氮气；
（3）澄清的石灰水长期暴露在空气中会变浑浊二氧化碳；
（4）酥脆的饼干在空气中放置一段时间会变软水蒸气．

10．雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度．
方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g/L．
方法二：将氨气（NH₃）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L．若两次测定时的状况相同，请问：
（1）方法二中发生反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如图所示（不可重复使用），在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序BAGH或者GHBA．

9．甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{\;}$CO↑+H₂O，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末．现有下列仪器或装置供选择：

（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选②（填序号）装置．
（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为：B接D、C接G（或H）、H（或G）接F（填字母）．
（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是加热前要先通CO排出空气．
（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化及反应方程式分别为由红棕色变为黑色；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：将尾气点燃．
（6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是催化作用．

8．从化合价变化的角度看，我们认为只要有化合价变化的化学反应，都是氧化还原反应，你认为在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应当中，肯定是氧化还原反应的是置换反应．在氧化还原反应中，凡是化合价升高即具有还原性，化合价降低即具有氧化性．MnO₂和浓盐酸发生下列反应：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若有7.3克HCl被还原，则反应生成的Cl₂气体为4.11克．

7．一个人在用天平测量物体的质量时，错误地把被侧物体放到了右盘，砝码放到了左盘，砝码有50克一个，20克两个，游码的示数是3克．该物体的质量是（　　）

A．

90克

B．

93克

C．

87克

D．

92克

6．化学基本计算
（1）水中氢、氧元素的质量比为1：8．二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8．
（2）下列物质的相对分子质量是：碳酸钠106，碳酸钙100，硝酸铵80．
（3）亮亮在用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气时，反应前称得混合物的质量为197g，反应一段时间后，称得剩余固体质量为149g，试计算已参加反应的氯酸钾的质量为122.5g．．
（4）已知化学方程式4A+5B=4C+6D，其中17g物质A与40g物质B恰好完全反应生成27g物质D，那么同时生成物质C的质量为30g；物质C的相对分子质量为30，则物质B的相对分子质量为32．