2．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	青铜的硬度比铜大		B．	青铜属于金属材料
	C．	青铜属于混合物		D．	青铜的熔点比铜高

1．某无毒气体的密度约是空气密度的$\frac{5}{9}$，且极难溶于水，那么收集该气体所用的方法是（　　）
①向上排空气法；       ②向下排空气法；       ③排水集气法．

A．

①或②

B．

①或③

C．

②或③

D．

①②③均可

3．下列说法能用质量守恒定律解释的是（　　）

	A．	mg碘升华变为mg的碘蒸气
	B．	高锰酸钾受热后固体质量变小
	C．	20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
	D．	打开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

2．现有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
请回答：
（1）写出反应中发生的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O、CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）列出求解溶液中含有的氯化氢的质量（x）的比例式$\frac{36.5}{x}$=$\frac{40}{40g×10%}$；
（3）混合溶液中CuCl₂的质量分数为27%；
（4）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为120g；
（5）若恰好完全反应时过滤，并向滤液中加入15.3g水，则所得溶液的溶质质量分数为10%；
（6）若题中所用的NaOH溶液是用25%的NaOH溶液稀释而成，则需加水的质量为72g．

1．饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C₆H₁₂O₂）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．
（1）丁酸乙酯的相对分子质量为116；
（2）丁酸乙酯中碳与氧的质量比为9：4．

20．A、B、C、D、E、是初中化学上册常见的五种物质，它们之间有如图所示的关系，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质，A和D能反应．其中A、B、C、D、E都含有一种相同的元素，A常温下为液体，且为相对分子质量最小的氧化物．
（1）则A、E的化学式为A：H₂O，D：CO₂
（2）你写出下列变化的化学方程式：E→D2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂（合理即可）．

19．如图（A-F）是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选择的收集装置是D或F（填字母代号）．如果选用图G装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端导入．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是可以控制加入过氧化氢溶液的速率；选用C装置制取该气体，其反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
二是将过氧化氢溶液加水稀释，其原因是：降低过氧化氢溶液的浓度，从而减小反应速率．
（3）查阅资料：相同条件下，氨气（NH₃）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的装置是AE（填序号）．

18．根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）实验室制取较纯净的氧气，选用的装置组合是①⑤或②⑤（填数字序号，下同），若用分解过氧化氢溶液制取氧气，其中二氧化锰起催化作用；
（2）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合为②③，化学反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若要检验生成的气体是二氧化碳，其方法是将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳；
（3）实验室制取干燥氢气的装置组合是②④．

17．下列方框内的六种物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去）．
已知：A、B在常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色，E是石灰石的主要成分，F是一种红色金属单质．请回答下列问题：
（1）物质A的一种用途：做燃料；
（2）写出图中有关反应的化学方程式：
②4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
③3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
④CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
（3）上图中涉及到的基本反应类型有3种．

16．根据下列化学方程式，按要求填空：
（1）高锰酸钾受热分解的反应方程式为：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$x+MnO₂+O₂↑，①X的化学式是K₂MnO₄； ②化合价发生变化的元素名称是锰元素 氧元素．
（2）奥运火炬所用燃料为丙烷，在空气中燃烧的化学方程式为：aC₃H₈+bO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$mCO₂+nH₂O
①化学计量数b与m的关系为：b＞m（填“＞”“＜”或“=’）．
②丙烷中碳元素与氢元素的质量比为：m（C）：m（H）=9：2．