12．某化学兴趣小组利用如图装置进行了CuO的还原实验，并验证部分物质的性质（固定装置略）

请回答下列问题：
（1）仪器Y名称是酒精灯．
（2）若气体X为纯净物，则其成分可能为c、d（填字母、误选漏选均扣分）．
a．CO、CO₂   b．N₂    c．CO₂   d．O₂
（3）B装置中可能发生的化学反应方程式为：CO₂+2NaOH═M+H₂O（已配平），则M的化学式为Na₂CO₃．
（4）C装置中观察到的现象为固体由黑色逐渐变为红色．发生的化学反应方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（5）D装置中观察到的现象为石蕊溶液由紫色变为红色．
（6）E装置中澄清的石灰水变浑浊，发生的化学反应方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（7）F装置中观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，且不能燃烧，不支持燃烧．
（8）氢气在加热条件下也可以还原氧化铜．请写出锌和稀硫酸反应制取氢气的化学反应方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

11．海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．如图为太阳能海水淡化装置示意图．

①利用太阳能进行海水淡化的优点是节约能源．
②水变成水蒸气的过程中，发生变化的是C（填字母）
A．分子质量     B．分子种类     C．分子间隔．

10．水是宝贵的自然资源，我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：不得呈现异色；不得有异味；应澄清透明；不得含有细菌和病毒．
（1）家用净水器中活性炭的作用是吸附、过滤水中的杂质；
（2）生活中常采用肥皂水区分硬水和软水，可以通过煮沸的方法降低水的硬度；
（3）自来水厂常用氯气来杀菌消毒，因为氯气能与水反应：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，生成的HClO（次氯酸）能杀死水里的病菌．在上述反应中，氯元素的化合价d（填序号）
a．不变  b．升高  c．降低  d．有升有降．

9．碳是人类接触最早、利用最多的元素之一．
（1）将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，该反应中碳表现出还原（填“氧化”或“还原”）性．
（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的是AB．
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．其反应的微观示意图为：

写出NH₃在氧气中燃烧的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2N₂+6H₂O．

8．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）仪器B中加的试剂是浓硫酸．
（3）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为W g，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重b g，则W g该塑料试样中含氢元素的质量分数为$\frac{b}{9w}$g（计算结果可为分数形式）
（4）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．
（5）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时F装置的作用是防止空气中二氧化碳进入装置．

7．实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种．现做如下实验：
a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液．
b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色．
回答下列问题：
（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜不能确定．（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）
（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是硫酸铜，不能确定是否含有的物质是氯化钾．沉淀有部分溶解的化学反应方程式是BaCO₃+2HNO₃═H₂0+CO₂↑+Ba（NO₃）₂．

6．某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）．
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发
生如下反应：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO₂+H₂O

通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识．
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A（填A或D）处；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是：用气球收集或点燃．
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其现象是：
E中澄清石灰水变浑浊其中B装置的作用吸收产生的二氧化碳．
（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数．他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0g，样品与玻璃管的总质量为60.0g，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为58.2g．计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为60%．
（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数．但按此方法实际实验测定结果却偏小，分析造成偏小的原因可能是澄清石灰水不能完全吸收反应产生的二氧化碳．

5．杭州地铁2号线二期工程正在建设中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物），利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨．
（1）高温可以使铁轨接口处的铁熔化（选填“熔化”或“汽化”），冷却后达到焊接的目的．
（2）点燃铝热剂反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，上述反应中还原剂是Al，该反应的基本反应类型为置换反应．
（3）某同学回忆起氢气与氧化铜反应时，氢气也是还原剂，氢气与氧化铜的反应结束后需要继续通入氢气直至试管冷却，其目的是防止生成的金属铜被氧化．

4．由C₂H₂和C₂H₄O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为（　　）

A．

32%

B．

22.65%

C．

19.56%

D．

2.14%

3．某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）

	A．	H2O$\stackrel{通电}{→}$O2$\stackrel{Mg}{→}$MgO
	B．	CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液
	C．	Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2
	D．	MgCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg