4．在化学反应前后，一定发生变化的是（　　）

A．

物质种类

B．

原子数目

C．

元素种类

D．

物质总质量

3．下列变化一定属于化学变化的是（　　）

A．

熔化

B．

腐烂

C．

爆炸

D．

变色

2．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液显蓝色．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁．
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
【实验验证】
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【拓展应用】
（1）若将废液中的“硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸”全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的铁粉．写出该反应过程中的一个化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，或Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为铁和铜，滤液中溶质为硫酸亚铁．

1．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO₃．
（1）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为下TiCl₄，TiCl₄再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式：4Na+TiCI₄$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+4NaCl，其反应类型是置换反应．
（2）在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：用于制作机床底座（或用于制作铁锅等，合理即可）．

20．人体是一架缓慢氧化的“高级机器”．科学配置一日三餐，增进身体健康是非常重要的．
（1）为了全民健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是元素．（填“单质”、“元素”或“分子”）．
（2）人在剧烈远动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C₃H₆O₃），便肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气发生反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失．请回答：
①乳酸中碳、氧元素的质量比为3：4；其中碳元素的质量分数为40%．
②写出此反应的化学方程式C₃H₆O₃+3O₂=3H₂O+3CO₂．

19．在CO和CO₂ 的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10g混合气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀（　　）

A．

2.8g

B．

10g

C．

5g

D．

4.4g

18．过生日时，父母都会为我们买来精美的蛋糕，插上漂亮的生日蜡烛．点燃后，让我们吹灭…我们学化学的第一个实验也是观察和描述蜡烛的燃烧．图示是实验中可以完成的几个步骤．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	实验要先观察物质的物理性质，这是与平时点燃蜡烛的明显不同之处
	B．	由①可以清楚地观察到外焰温度最高
	C．	由②可说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳
	D．	由③不可证明蜡烛是固体燃烧

17．下列关于铁的叙述中错误的是（　　）

	A．	铁有银白色光泽，是比较活泼的金属
	B．	铁在潮湿的空气中容易生锈
	C．	铁在氧气中点燃能够燃烧
	D．	铁是地壳中含量最多的金属元素

16．下列关于亚硫酸（H₂SO₃）的说法，正确的是（　　）

	A．	H2SO3中元素的化合价是+4
	B．	1个H2SO3分子中含1个SO2分子
	C．	H2SO3的相对分子质量为82g
	D．	H2SO3的S元素的质量分数为$\frac{32}{1+32+16}$×100%

15．下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（　　）

	A．	石墨能导电--------可作电极
	B．	干冰升华吸热-------用于人工降雨
	C．	稀有气体的性质稳定----可作保护气
	D．	氧气的密度比空气略大---用于急救病人