18．如图中A、B分别表示某微粒的结构示意图，回答下列问题．
（1）若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为Ne．
（2）若B表示某元素的原子，则Y=7，该元素的原子在化学反应中容易得到（填“失去”或“得到”）电子．
（3）若A是阳离子的结构示意图，则X可能是下列中的cd（填字母序号）a.8    b.10    c.11    d.12
（4）若A中X=13，则A、B所表示的元素形成的化合物的化学式为AlCl₃，该物质是由离子构成．

17．用化学符号表示：
（1）地壳中含量最多的元素Al    （2）镁离子Mg²⁺
（3）2个氨分子2NH₃              （4）5个铵根离子5NH₄⁺
（5）一个硝酸根离子NO₃^-         （6）m个铁离子mFe³⁺
（7）硝酸亚铁Fe（NO₃）₂      （8）碳酸根离子CO₃^2-
（9）3个五氧化二氮分子3N₂O₅ （10）4个汞原子4Hg．

16．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）点P表示在t₁℃时，A、C物质的溶解度相等．
（2）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C．
（3）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用的方法是降温结晶．

15．是a，b，c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是t₁℃时，a、c两种物质的溶解度相等
（2）t₂℃时30g a物质加人到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？不能（填写“能”或“不能”）． 
（3 ）t₂℃时a，b，c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a（填写物质序号）．
（4）将t₁℃时a，b，c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D（填写选项序号）． A．c＞a=b    B．a=b＞c     C．a＞b＞c       D．b＞a＞c
（5）将t₂℃时a，b，c三种物质饱和溶液的温度降到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c
（6）若A中混有B，得到A采用降温结晶的结晶方法．

14．现有铁、铜组成的混合物10g，向其中逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
（3）反应所消耗的硫酸溶质质量．

13．如图是配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用如图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．
（2）根据计算需要量取水的体积量筒的规格是100mL（从下列中选用：200mL、50mL、100mL）．（游码在零刻度尺）
（3）在配制溶液的过程中，导致氯化钠质量分数小于20%的可能原因BCF
（填序号）  A．用量筒量取水时俯视读数  B．称量前指针向左偏移就称量
C．配制溶液的烧杯已有少量水润洗   D．装瓶时部分液体洒出   F．氯化钠不纯．

12．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同．已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊．其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：
（1）C物质的化学式Fe₃O₄；E物质的化学式CO；
（2）写出下列化学方程式：丙→乙：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

11．如图1是KNO₃的溶解度曲线，小明参照如图2在常温20℃时进行了如下实验：

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是固体未全部溶解．
实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）A、C、DD中溶液的溶质质量分数是37.5%．

10．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）点P表示在t₁℃时，A、B两物质的溶解度相等．
（2）欲将t₁℃A物质的接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采取的措施是增加溶质 （任一种）
（3）A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质．
（4）若分别将100克A、B的饱和溶液从t₂降温至t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是D（填序号） 
A．两物质都是饱和溶液    B．所含溶剂质量：A＜B
C．溶液质量：A＞B        D．溶质质量分数：A＞B．

9．（1）写化学式：①溶解于水时，溶液温度降低的固体物质是NH₄NO₃；
②稀盐酸中的溶质HCl；③澄清石灰水中的溶质是Ca（OH）₂；
（2）粗盐的初步提纯的主要操作步骤：溶解、过滤、蒸发．
（3）把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，若无气体产生，滤液中可能含有的金属离子是锌离子．若溶液为蓝色，则滤纸上一定含有的金属是银．