8．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”．请你回答：
（1）纯碱（Na₂CO₃）属于盐类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，则其pH＞7（填“=”、“＜”或“＞”）．
（2）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃    ②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 该过程中没有涉及到的基本反应类型是C．
A．化合反应        B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应
（3）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率
（4）从如图溶解度曲线中，你能获得的信息有：（写出2条）
NH₄Cl溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度受温度影响不大
（5）将第②步所得滤液（NH₄Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．
结合如图，你认为可能原因是：NH₄Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．
所得NH₄Cl属于化学肥料中的氮肥，其中氮元素的质量分数为26.2%．（精确到0.1%）

7．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种．根据表格中它们两两相互反应的实验记录，推断的正确顺序是（　　）

	a	b	c	d
b	无明显现象	-	有气体生成	有沉淀生成
c	有气体生成	有气体生成	-	有沉淀生成

	A．	H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2		B．	HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
	C．	Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2		D．	HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2

6．下列图象关系正确的是（　　）

	A．	表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体含铜元素的质量与反应时间的关系图
	B．	表示向一定量的稀硫酸中加入过量Ba（OH）2溶液，溶液的pH与Ba（OH）2溶液体积的关系图
	C．	表示一定温度下，向一定量的饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体时，溶液的质量与蔗糖质量的关系图
	D．	表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图

5．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（　　）

	A．	向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
	B．	向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色--该溶液一定是碱溶液
	C．	把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭--该气体一定是二氧化碳
	D．	某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味--该化肥一定是铵态氮肥

4．下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	NO3-     Fe3+     Na+     OH-
	B．	K+       SO42-    Na+     NO3-
	C．	Cl-       K+      SO42+    Ba2+
	D．	Ca2+     Cl-      CO32-    Na+

3．如图A、B所示是对质量守恒定律进行实验探究的两个装置图．试回答下列问题：
（1）A红磷燃烧时观察到的现象是发出黄光、产生大量的白烟、放出热量，化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）图A中左盘上锥形瓶口在红磷点燃后要及时塞紧的原因是防止瓶中的气体逸出，冷却后空气进入瓶中
（3）按图B所示装置进行实验，点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧．天平的指针将会偏右（填“偏左”“偏右”或“正中”）
（4）按图B所示装置实验观察到反应天平不平衡，该反应遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，不平衡的原因是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳逸出

2．写出符合下列要求的化学用语：
（1）地壳中含量最多的金属元素Al（2）高锰酸钾中锰元素的化合价K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄
（3）铁离子Fe³⁺（4）天然气的成分CH₄．

1．如图是电解水的装置图，回答下列问题
（1）检验A管中气体的方法是打开A管的活塞，将带火星的木条放在A管尖嘴处，观察到带火星的木条复燃现象时，证明该气体是氧气．
（2）用一根燃烧的火柴接近B管尖嘴处，打开活塞，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰的现象时．该气体燃烧的文字表达式氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水，该反应的基本类型是化合反应．
（3）写出电解水的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，该反应的基本类型是分解反应．

20．如图是四种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）A和B形成化合物的化学式是H₂O（用元素符号表示）．
（2）C在化学反应中容易失去电子（填“获得”或“失去”）．在化合物中表现出来的化合价为+1．
（3）B和D具有相似化学性质的原因是具有相同的最外层电子数．试比较B和D两种微粒半径的大小D＞B．

19．稀硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，老师在课堂上欲带领同学们设计实验证明它们之间发生了化学反应．
（1）请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）李海提出可以通过测量在稀硫酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液过程中溶液pH的变化得出结论，请描述测量溶液pH的方法用玻璃棒沾取待测溶液，涂在pH试纸上，观察变色情况，并于比色卡对照确定pH．
（3）化学反应过程中通常伴随有能量变化，查阅资料发现中和反应是放热反应．刘梅同学提出可以利用在氢氧化钠固体中滴加稀硫酸，测量反应过程中温度的变化情况达到实验的目的．这一方案立即被同学们认为不完善．你认为方案不完善的原因是氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰
不用填．大家一起讨论了实验改进方案，大家都认为该实验要得到科学的结论需要控制相等的量是反应前酸、碱溶液温度相同．随后大家根据科学的方案重新进行了实验．实验中温度随滴加氢氧化钠溶液质量变化情况记录如下表：

氢氧化钠体积（ml）	0	2	4	5	6	7	8	9	10
温度（℃）	20	20.5	24	24.8	25.2	24.3	23.6	21	20

分析以上数据，氢氧化钠完全反应时消耗的稀硫酸体积是6ml；一段时间后，温度降低的原因是硫酸过量，由于热传递，导致温度降低．
（4）请设计出两种不同的实验方法证明氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，两者发生反生了化学反应．
方法一：氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应．
方法二：在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，然后加入硫酸铜，没有蓝色沉淀生成，说明两者发生了化学反应．