9．速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C₈H_xNO₂，它的化学式量为151，请回答：
（1）对乙酰氨基酚是由4种元素组成的；
（2）对乙酰氨基酚分子中氢、氮原子个数比为9：1；
（3）15.1g对乙酰氨基酚中含有9.6 g碳元素．

8．A、B、C、X、Y、Z是六种常见的化合物，其中，A 是一种含有钠元素的盐，B是大理石的主要成分，C常用来灭火．它们之间的转化关系如下图（部分产物略去）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）A的化学式是Na₂CO₃；B的化学式是CaCO₃；C的化学式是CO₂．
（2）X溶液和Z溶液中，共同含有的离子是OH^-（写离子符号）．
（3）反应③的化学方程式是H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．反应⑤的化学方程式可能是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

7．海洋为人类提供了宝贵自然资源．
（1）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况，下列有关海水淡化的方法可行的是B．（填序号）
A．用滤纸过滤的方法使海水淡化            
B．利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水
（2）如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
①t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl＞ KNO₃（填“＞”“=”“＜”之一）．
②t₂℃时，将30g KNO₃固体投入50g水中，充分溶解后可得到KNO₃饱和溶液（填“不饱和”“饱和”“不能确定”之一）．
③将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，可行的一种方法是升高温度．
④分别将t₂℃时，等质量的 NaCl和KNO₃的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的质量关系是NaCl＞ KNO₃（填“＞”“=”“＜”之一）．

6．人类的生产生活的离不开金属材料．从金属利用的历史来看，先是铜器时代，而后是铁器时代，而铝的使用是近百年的事，与金属使用的先后顺序有关的是B．（填序号）
A．金属在地壳中的含量        B．金属的活动性　   　C．金属的导电性
（1）西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”，如将铁浸入硫酸铜溶液中，可以制得铜，写出该反应的化学反应方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，该反应属于置换反应
（填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）．
（2）随着技术的进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来．例如，某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含 Fe₂O₃）、空气等为原料炼铁，反应过程如图1：

上述工艺流程中，涉及到C、CO₂、CO三种物质，其中碳元素化合价最高为+4价，步骤③发生反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，该反应中的还原剂是一氧化碳．
（3）实验室常用图2装置模拟炼铁反应．从环保角度考虑，该套实验装置不足是没有尾气处理装置；具体改进意见是用酒精灯点燃或用气球收集起来．
（4）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水；生锈的铁制品可用适量的稀盐酸清洗，铁锈的主要成分是Fe₂O₃，其反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（5）近代，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

5．某化学兴趣小组做如下实验．请根据实验回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为下图中的C、B、A（填序号），三步操作中都用到的
玻璃仪器是玻璃棒．

（2）若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是B、C（填序号）．
A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中     B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
C．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得纯净的氯化钠，配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠2.5 g．
（4）将100g 溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加入水的质量为100g．

4．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	溶液一定是无色透明的
	B．	均一、稳定的液体一定是溶液
	C．	稀溶液一定是不饱和溶液
	D．	利用洗洁精的乳化作用可洗去餐具上的油污

3．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛（音：quan）．现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g CO₂和7.2g H₂O，试通过计算确定7.6g柠檬醛中各组成元素的质量．

2．空气是人类活动必需的自然资源．工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气．．

（1）工业制取氧气的变化是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）写出标有序号的仪器名称：a分液漏斗，b集气瓶．
（3）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，可选择BC或BE装置（填字
母代号），发生化学反应的符号表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其中二氧化锰起催化作用．
（4）若用E装置收集氧气，如何检验氧气已收集满？将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，证明已满
（5）小虎探究了影响双氧水分解速率的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2的体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

小虎的实验结论是：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．
（6）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是发出白光，放出热量．
进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是加入少量澄清石灰水，振荡，有白色沉淀生成．

1．过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备过氧化钙晶体流程如下：

（1）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器浸放在冰水混合物中；反应Y的化学方程式为CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O，该反应的类型为化合反应（填“化合”或“分解”）；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．
（2）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，可能的原因是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水（之一即可），过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的质量比为1：10．

20．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（　　）

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	X	26	2	12

	A．	反应后物质M的质量为13g		B．	该变化的基本反应类型是分解反应
	C．	反应中N、P的质量比为5：4		D．	物质Q可能是该反应的催化剂