9．下列变化中，一定发生了化学变化的是（　　）

A．

针扎爆气球

B．

钢丝球刷碗

C．

冰融化成水

D．

粮食酿造酒

8．等质量的M、N两种金属块状物，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	M、N两种金属中较活泼的是N		B．	生成H2的质量N＞M
	C．	产生H2的速率N＞M		D．	相对原子质量较大的是N

7．根据如图1所示的实验装置图回答：

?写出图中标号仪器的名称：a铁架台．
?实验室用双氧水制取氧气应选用的装置是BD或CD（填序号），写出反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．装置C中的注射器其作用与装置B中长颈漏斗不同之处是能够控制反应速率．装置D可用于向上排气法收集氧气，气体应从导气管b口进入．
?用E装置做硫在氧气中燃烧实验，用10mL量筒量取6mL水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应于甲图中处a（填“a”或“b”）刻度线保持水平．燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而掉不下来（如乙图），其原因是
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，导致集气瓶内气体压强减小．

6．向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
（1）?40g盐酸溶液中所含HCl物质的量是0.1mol．（根据化学方程式列式计算）
?（2）测得该盐酸溶液中溶质质量分数是18.25%．

5．某同学按照老师要求，配制20g 10%的氯化钠溶液，但是发现实验室没有纯净的氯化钠，只有含泥沙的粗盐．经过与同学的讨论，打算按如下步骤配制溶液：

步骤一：粗盐提纯
（1）溶解：称取10g粗盐并加水溶解，需要用到上图中哪些仪器ADEG．（填字母）
（2）过滤：在该操作中上图缺少的关键仪器是漏斗．
（3）蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中加热，当出现较多晶体时可以停止连续加热．
（4）在上述三步操作中，均需要用到仪器E，其作用分别是加速粗盐的溶解、引流、使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
步骤二：配制溶液
（1）计算：需要氯化钠质量2克，需要水18mL．
（2）称量：用天平称取提纯后所得的精盐，并用量筒（填仪器名称）量取水．
（3）溶解：溶解时在烧杯中先加入粗盐再加入水．充分溶解后得到的溶液中所含的微粒有H₂O、Na⁺、Cl^-（填微粒符号）．
（4）装瓶并贴上标签．
实验反思：
（1）若将20g 10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需加水20mL．
（2）该同学配制的溶液经测定溶质质量分数小于10%，下列哪些原因可能引起该误差A
A．提纯后所得的精盐不纯净，仍然含有可溶性的杂质  B．用量筒量取水时仰视读数
C．溶液配制好后装入试剂瓶时有部分洒到桌面上     D．称取固体时最终天平指针偏左．

4．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（　　）

	A．	用汽油洗去衣服上的油污		B．	用水洗去盘子中的水果渣
	C．	用热的纯碱溶液洗去试管上的油污		D．	用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

3．已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H₂，且D比C反应剧烈．则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．

D＞C＞A＞B

B．

A＞B＞C＞D

C．

B＞A＞C＞D

D．

D＞C＞B＞A

2．某同学做了如下实验：将一不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球浮于液面（如图），然后将废电池外壳的锌皮（过量）投入杯中，至不再有气泡产生为止（溶液体积变化忽略不计）．与开始相比，小球所处的位置是（　　）

A．

保持不变

B．

往上浮

C．

略往下沉

D．

沉到杯底

1．取Mg、Al、Fe、Ze四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng（不含结晶体），求生成H₂的质量？

20．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH₄等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的．
（1）煤的气化主要反应有：
①2C+O₂=2CO  ②C+H₂O=CO+H₂   ③CO+H₂O=CO₂+H₂
上述反应属于化合反应的是①（填序号），属于氧化反应的是①②③（填序号）．
（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH₄+H₂O=CO+3H₂合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料．合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如图：

①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成气（CO和H₂）在一定的条件下制的．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：2CO+4H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH₃OCH₃+H₂O．
②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是将铁从铁矿石中还原出来（或还原剂）．
（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）．

①实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是装置内的空气排尽．
②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？
不需要断开，还需要继续通入氮气．
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将偏小（选填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是氢氧化钠增重的质量因一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小．
Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109.5g过滤得到滤渣2g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）．请你和乙同学-起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）．