19．某化学兴趣小组在甲、乙两个充满氧气的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失．该小组成员对反应后两容器内气体进行如下探究：
（1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：
①只有CO        ②只有CO₂③只有O₂④CO和O₂的混合气体
你认为上述猜想中明显不合理的是③④（填序号）．
（2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO₂的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按如图所示装置进行探究．请你回答下列问题：

若小明的猜想成立，则装置A中反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；装置C玻璃管中的实验现象是黑色粉末变成红色，反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是O₂和CO₂，于是她设计了下列实验方案验证其猜想：
【步骤1】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象；
【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水，观察现象．
指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足．
①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热．你认为这样修改的原因是先通一段时间，可以将装置内空气赶出去，避免空气中的氧气对实验造成干扰．
②没有必要进行步骤2的实验，其理由是碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳．
（4）若反应前甲、乙两容器中碳粉与氧气的质量比分别表示为 （m_C/m_O2）甲和（m_C/m_O2）乙，当小明和小芳的猜想均成立时，则（m_C/m_O2）甲＞（m_C/m_O2）_乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

18．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液； ③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）．（用序号填一种合理组合）．
（2）从海水中得到金属镁，如图是从海水中提取镁的简单流程

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）₂，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：后者是经过富集和分离后的溶液（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低）．

17．如图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）．其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y为常见无色气体，X是常见的金属单质
请回答下列问题：
（1）请判断X的化学式：Cu．
（2）反应①中A物质的作用是催化作用．
（3）反应①、⑤的化学方程式：①2H₂O₂ $\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；⑤6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿素}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
（4）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是保持表面洁净、干燥（写一点即可）．

16．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+C1₂=2NaCl，反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性．如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．该反应的化学方程式可表示为2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；该反应中，Fe、Cu元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是FeCl₃．
（2）向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤液中的溶质是ZnCl₂．
（3）有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因因为复分解反应中没有元素化合价变化．

15．福岛核泄漏引发全球关注核安全．
（1）核电站提供了世界约17%的电能，核能的开发和利用，有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机．化石燃料是指煤、石油和天然气．
（2）福岛核电站爆炸的元凶是氢气，氢气燃烧爆炸时的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．核电站的氢气主要来源于燃料原件上的锆（Zr）高温下与水反应，生成氧化锆（ZrO₂）和氢气，该反应的化学方程式为Zr+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZrO₂+2H₂．
（3）核电站利用核燃料铀-235发生核裂变产生的能量发电．放射性碘（${\;}_{\;}^{131}$I）是核裂变产物之一．${\;}_{\;}^{131}$I原子核内有53个质子，78个中子，关于${\;}_{\;}^{131}$I，下列说法正确的是②③④（填序号）．
①${\;}_{\;}^{131}$I原子核外电子数为78              ②${\;}_{\;}^{131}$I的相对原子质量约为131
③放射性碘和稳定性碘属于同种元素      ④碘是人体必需的微量元素
（4）${\;}_{\;}^{131}$I一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病．服用含碘元素的物质可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入侵”．我国规定在食盐中添加碘元素的标准为20-40mg/kg，若要达到防御${\;}_{\;}^{131}$I辐射的作用，一次需补充碘元素100mg．按每人每天食用10g加碘盐，则我们每天最多能从碘盐中吸收0.4 mg碘元素．

14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点．

（1）在水、铜、氯化钠3种物质中，由离子构成的是氯化钠或NaCl．
（2）萨罗（Salol）是一种消毒剂，其分子模型如图1所示，该物质的一个分子中含有个26原子，萨罗（Salol）中氢元素与氧元素的质量比为5：：24
（3）A、B、C、D表示4中物质，部分物质的微观示意图2，A和B在一定条件下反应生成C和D，A、B、C、D中属于单质的是O₂（填化学式，下同）；属于氧化物的是CO₂、H₂O．
（4）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子为S^2-．
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是B、D．
A．NO和O₂       B．CO和N₂       C．SO₂和CO₂      D．PO₄^3-和SO₄^2-．

13．向含CuCl₂和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）₂．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	整个反应过程中，氯离子个数不变
	B．	M点溶液中的溶质有两种
	C．	P点溶液比点M溶液中氯化钠的质量分数大
	D．	沉沉完全时，m1的数值为120

12．下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

	A．	用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
	B．	向一定质量的硫酸铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
	C．	向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
	D．	分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

11．制作“叶脉书签”需配制l00g 12%的NaOH溶液（设水的密度为 1g/mL）．下列操作中正确的是（　　）

	A．	称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
	B．	在左右托盘上垫滤纸称取l2.0gNaOH固体
	C．	将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
	D．	选用100 mL的量筒量取88mL的水

10．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论．下列类推结论正确的是（　　）

	A．	原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中不能再分
	B．	KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
	C．	点燃CO与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
	D．	CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应