15．（1）用化学用语表示：3个钾原子3K；乙醇C₂H₅OH；
2个碳酸根离子2CO₃^2-；氧化镁中镁元素显正二价$\stackrel{+2}{Mg}$O
（2）现有下列物质：a活性炭 b一氧化碳　c二氧化碳  d氢气，请按以下要求填空．（填字母序号）
①能用于灭火的是c；②煤气的主要成分是b；
③可用于除去冰箱异味的是a；
④植物进行光合作用的原料是c；
⑤产生“温室效应”的主要原因之一是大量含碳物质的燃烧，导致大气中c的含量增大．为了减缓此现象，最理想的燃料是d．

14．上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”，其根本目的就是要营造一个环境优美、人与人和谐、人与自然和谐的新型城市，而最重要的是要推崇“绿色生活的理念”．下列做法不符合这一主题的是（　　）

	A．	使用新型的“零排放”无污染交通工具，如氢氧燃料电池车
	B．	对城市生活和生产污水进行净化处理，分级使用
	C．	使用光降解或生物降解塑料，防止白色污染
	D．	机动车任意排放废气

13．下列各组变化中，属于物理变化的是（　　）

A．

铁水铸成铁锅

B．

钢铁生锈

C．

蜡烛燃烧

D．

食物腐烂

12．将12.5g的石灰石投入到装有100g稀盐酸的烧杯中充分反应后，烧杯中剩余物质的质量为108.1g，求：
（1）同时生成二氧化碳的体积为多少升？（已知：二氧化碳的密度约为2g/L）
（2）参加反应的碳酸钙的质量为多少g？

11．CO是一种无色、无味、有毒的可燃性气体污染物，还具有还原性，可用于冶金工业．某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置．请回答以下有关问题：
①CO气体能使人中毒，其原因是一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去了携氧能力，造成人体内缺氧．
②实验中图A处玻璃管中发生的现象是粉末由黑色逐渐变成红色．
③该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法在C处安装一个贮气囊或放置一个燃着的酒精灯．

10．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取较纯净的氧气，他选择上述装置中的发生装置A和收集装置F（填字母）进行组装．
（2）实验室选用C和F装置还可以制取氢气，写出实验室制取该气体的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）装置B和C都可以用来制取二氧化碳气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点能使反应随时进行或停止．
（4）有一名同学欲用G装置收集CO₂，则CO₂应从导管口a通入．
（5）实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁．硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，能溶于水．由此可推知：实验室制取硫化氢气体时，装置的组合应选用上图所示的（填代号）BE或CE．（包括发生装置和收集装置）．

9．（1）小红在称量3.6g氯化钠时，称量后才发现砝码与药品放反了，则小红实际上称到的氯化钠质量为2.4g；
（2）小龙用量筒量取水的体积时，他开始平视刻度，量取了水的体积30mL，倒出一部分水后，他俯视刻度读出水的体积为22mL，则他实际量取的水的体积为AmL；
A、大于8mL，B、小于8mL   C、等于8mL    D、无法确定
（3）每隔四年一届的奥运会火炬令人瞩目，其使用的燃料主成分为丙烷，丙烷分子结构模型如图1所示：
根据丙烷分子结构模型写出丙烷的化学式：C₃H₈．
（4）根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，简要说明下列各组物质性质差异的原因．
①金刚石坚硬，而石墨很软．原子排列不同；
②CO有毒，而CO₂无毒．分子构成不同．
（5）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
①为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图2所示：

该反应的化学方程式为：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO↑+H₂↑．
②为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染，且释放大量热量，有一定应用前景．
③170gNH₃中氮元素的质量为140g．
④将NH₃燃烧反应的化学方程式补充完整：NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．

8．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：

（1）C的化学式为CO₂；
（2）反应①的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；该反应中的还原剂是C．
（3）反应②的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

7．①甲、乙两图所示元素形成的化合物的化学式为MgCl₂．
②构成物质的微粒有分子、离子、原子．如：金刚石是由碳原子构成的物质，NaCl是由氯离子和钠离子构成的物质．

6．我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如图：

（1）A实验是测空气里氧气的含量，该实验成功的关键是红磷要过量，原因是为了耗尽集气瓶中的氧气，该实验看到的现象是红磷剧烈燃烧，产生大量白烟．
该实验还能证明氮气具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧．
（2）B实验是用来测定水的组成；实验中产生的氢气和氧气的质量比为1：8，此实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成的．用原子的观点解释化学反应都遵循质量守恒定律的原因是反应前后原子种类不变，原子总个数不变，原子质量不变．