15．如图表示一定质量的KClO₃和MnO₂固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标y可以表示（　　）

	A．	固体中氧元素的质量		B．	固体中MnO2的质量
	C．	生成O2的质量		D．	固体中钾元素的质量分数

14．实验室制取氧气与制取二氧化碳相比较，一定相同的是（　　）

	A．	反应发生装置		B．	气体收集方法
	C．	反应的基本类型		D．	集满气体后的集气瓶的放置方法

13．如图所示的粒子中，化学性质最稳定的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．造成酸雨的主要物质是（　　）

A．

CO2

B．

SO2

C．

N2

D．

H2

11．结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①试管；②集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是D或E，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）能用C装置收集的气体，必须具备的性质是密度比空气小．

10．（如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
①实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是可以控制反应的速度．
③欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
④已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．

9．请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂．
【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH反应．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O₂和H₂，你认为方案中的安全隐患是实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住，试管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火，若发出轻微爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对如图1装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气．
【思维拓展】

（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．
（2）不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是可能是二氧化硫气体溶解在水中导致试管内压强减小．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是用等体积的水代替氢氧化钠溶液做相同的实验作对比．

8．小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有气泡冒出．激发了探究欲望，他决定与学习小组的同学，对产生的气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究．
【探究活动一】
老师提示：排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体，同学们根据所学的化学知识设计并进行如图1所示的实验．

实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：二氧化碳和氧气
B中有关反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【探究活动二】
老师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），引起同学进行如下实验探究如图2：
根据上述实验结果得出结论：无色溶液X中含有的一种溶质是过氧化氢．根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
①Na₂CO₃       ②NaHCO₃      ③Na₂CO₃和NaHCO₃
资料摘要Ⅰ：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
资料摘要Ⅱ：NaHCO₃溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同；
资料摘要Ⅲ：柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有类似的化学性质．
实验验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
a取上述无色液体X少量于试管中，至不再冒气泡为止，加入足量的氯化钙溶液．	产生白色沉淀	无色溶液X中含有Na2CO3
b取步骤a所得上层清液少量，滴加稀盐酸	没有气泡产生	无色溶液X中不含NaHCO3

综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想①（填序号）是正确的．请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中，柠檬酸所起的相关作用：柠檬酸属于反应物．

7．汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户．请回答下列问题：
（1）目前汽车使用的燃料主要是汽油．将石油蒸馏可分离得汽油、煤油等石油产品，该过程属于物理（填“物理”或”化学”）变化；我国已推广使用车用乙醇汽油，其优点是对空气的污染少．
（2）汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体．试写出CO与NO反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）工业炼铁的主要设备是高炉，其主要的反应原理是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化学方程式表示）．
（4）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一．工业上除铁锈的原理是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O↑．（用化学方程式表示）

（5）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．滤渣一定含有的物质是铜、铁，滤液中一定不含有的物质是硫酸铜．

6．如图所示的实验基本操作中，正确的是（　　）

	A．	点燃酒精灯		B．	取用锌粒
	C．	取粉末状固体药品		D．	移走蒸发皿