1．某地产石灰石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应，为测定该石灰石中碳酸钙的含量，进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g 稀盐酸，反应恰好完全，这时称得烧杯及其中物质质量共为261.2g．求：
（1）反应中生成二氧化碳气体的质量．      
（2）实验所用盐酸的质量分数．

13．为验证质量守恒定律，在锥形瓶（如图）中注入150g质量分数为10%的稀硫酸，在锥形瓶口紧系一气球，气球内盛有5g单质镁碎屑，调节天平平衡后，把该装置放在左盘，右盘加砝码并拨动游码，天平平衡．称量总质量为调试根据要求，回答下列问题：
（1）将气球中的单质镁碎屑全部倒入锥形瓶中．写出观察到的一项实验现象气球膨胀起来．
（2）倒入单质镁，反应结束后，托盘天平的指针C．（填写下列各项的序号）
A．在刻度盘中央  B．偏向左盘  C．偏向右盘  D．不能确定
（3）你认为质量守恒定律是否成立？是．请对（2）中出现的现象做出合理的解释反应结束后，生成了新物质硫酸镁和氢气，又因为气球膨胀起来，产生向上的浮力，称量时质量会变小，因此指针向右偏转．
（4）若稀硫酸完全反应，单质镁仍有剩余，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量（精确到0.1）

12．如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题．

（1）编号⑧的仪器名称是长颈漏斗．
（2）当制取较多CO₂时，制取装置的仪器组合是①②⑦⑧（选填序号）．
（3）若用如图2制备并检验二氧化碳，烧杯中所盛溶液是澄清的石灰水；请连接A，B，并将装置图补充完整，B中可观察到的实验现象是澄清的石灰水变浑浊．

11．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）把少量下列物质放入水中，充分搅拌后能得到溶液的是B（填序号）
A．泥土  B．蔗糖  C．面粉  D．植物油
（2）如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCI	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①KNO₃、NaCl相比，在40℃时，硝酸钾的溶解度较大；从表中还可以获得的一条信息是硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；
②使接近饱和的KNO₃溶液转化为饱和溶液的一种方法是加入硝酸钾．从NaCl饱和溶液中得到大量NaCl晶体的方法是蒸发结晶
③20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．该溶液为NaCl的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）

10．如图是利用红磷验证燃烧条件的实验装图．
（1）简要叙述检验该装置气密性的方法：在D装置中加入水至导管口液封，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹K₁、K₂，用酒精灯微热管C，如D中导管口有气泡冒出，则装置气密性良好
（2）红磷是一种可燃物，请验证：红磷发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧（两个条件须分别验证），只有同时具备这两个条件才能燃烧．
【实验说明】止水夹K₁、K₂处于关闭状态；锥形瓶A中盛满了氧气；管C中盛满了氮气，并放有红磷固体；试管D是空试管：分液漏斗B中装有蒸馏水．在实验时，蒸馏水不够可以得到补充．
【实验步骤】在完成气密性检查后，按照上述的要求，设法填装好试剂，并连接好整套实验装置．若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求完善下表． 在后续实验步骤中，有一步骤为“盖灭酒精灯，待管C恢复到常温”，请把这一步骤用“题示”两个字填入下表相应步骤的“操作”栏中，且不必填该步骤对应的“预计现象及得出的结论”栏．

步骤	操作	预计现象及得出的结论
①	点燃酒精灯加热	现象： 结论：
②	题示	现象： 结论：
③	打开分液漏斗活塞，打开止水夹K1、K2通入氧气一段时间	现象： 结论：
④	继续保留步骤③的所有操作，并点燃 酒精灯	现象：红磷燃烧，冒出大量白烟 结论：燃烧同时满足有充足氧气与温 度达到着火点两个条件

【实验反思】
Ⅰ．后续实验步骤①②③中，有一步骤可能引起的不良后果是步骤①中，C中气体压强过大，胶塞弹出．
Ⅱ．有人又认为按照步骤④进行操作，要产生步骤④的预计现象．锥形瓶A中的气体和分液漏斗B中的液体，除了可以是氧气和蒸馏水的组合外，还可以是另外的两种组合：（两种组合中的气体不同，且都不是氧气：两种组合中的液体酸碱性不同，且都不是蒸馏水）
组合l：A中：CO₂，B中NaOH溶液．
组合2：A中：NH₃，B中H₂SO₄溶液．

9．小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图．

（1）请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．
①酸+盐；②金属+盐．
写出一个符合①反应的化学方程式H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
写出一个符合②反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（2）乙图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示．请回答：
①物质B的化学式为CuO．
②写出A+B→C+D的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
③写出一个能实现G+H→D的化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

8．向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．求：
（1）样品中铜的质量．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

7．印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl₃溶液．已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃═2X．
（1）写出化学方程式②中X的化学式：FeCl₂．
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是铜．

6．盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈．钢铁生锈的条件是铁与氧气、水充分接触，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的延展性．

5．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．请回答：
（1）在l0℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A＜B（选填
“＞”、“=”或“＜”）．
（2）30℃时，将10gA物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得
到不饱和溶液，若再加入A物质10g或降温到20℃，则都能恰
好形成饱和溶液．