12．实验室中制取CO₂ 中：
（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸具有挥发性，会导致收集的二氧化碳中混有氯化氢气体；
（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是：稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行；
（3）不能用碳酸钠代替石灰石的原因是：反应速率太快，不利于收集．

11．如图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是B，理由是生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了  
[提示：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑     Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu]．

10．欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程．
（1）写出标号仪器的名称：①药匙，②烧杯．
（2）B操作中应称量NaCl的质量是7.5g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是13.3%．改正错误操作后，若天平不平衡，此时应该添加氯化钠，直到天平平衡．
（3）所需量取水的体积为42.5mL（水的密度为1g/cm³），量筒的规格应为50mL（填“10mL”或“50mL”）．图中还缺少的仪器为胶头滴管．
（4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数无影响．

9．煅烧含CaCO₃80%的石灰石1000g，可得二氧化碳的质量是多少？
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

8．根据以下反应回答：
A+3B$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2C+3D 2.3g的A与4.8g的B恰好完全反应，生成4.4g的C，
（1）则生成D的质量为C
A.7.1g    B.2.5g    C.2.7g          D.11.5g
（2）若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为C
A、16   B、28  C、44  D、56．

7．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有13个电子．根据以上条件回答：
（1）写出A、B的元素符号：A：OB：S
（2）写出C、D的元素名称：C：氟 D：铝
（3）写出B元素的离子符号S^2-．气体E的名称是二氧化硫
（4）写出A和B反应生成E的文字表达式：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．

6．将下列有关选项的序号填入以下各项的空格内：
①质子数  ②中子数  ③电子数  ④最外层电子数  ⑤原子核
（1）原子的核电荷数取决于原子结构中的①；
（2）原子的相对原子质量取决于原子结构中的①②；
（3）原子的质量主要集中在原子结构中的⑤；
（4）元素的化学性质主要取决于原子结构中的④．
（5）写出一个等量关系，在原子中①=③．

5．不同种元素之间的本质区别是（　　）

	A．	质子数不同		B．	电子数不同
	C．	相对原子质量不同		D．	最外层电子数不同

4．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台．
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，其中二氧化锰起催化作用，可选用的发生装置是B（填序号），使用该装置时长颈漏斗的末端要伸入液面以下，其目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出．若要制取纯净的氧气，选择的收集装置C（填序号），依据是氧气不易溶于水．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为高锰酸钾 $\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（4）用E装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水．制取并收集NH₃，应该从上图中选择的是A和D（填序号）．

3．氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是（　　）

	A．	用带火星的木条可以检验氧气
	B．	氧气能支持燃烧，可作燃料
	C．	鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
	D．	铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体