16．实验是检验化学原理的“最高法庭”．下列化学实验基本操作中正确的是（　　）

A．

蒸发溶液

B．

过滤

C．

滴加液体

D．

氧气验满

15．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃．
则NaOH变质反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
【查阅资料】
CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液	有白色沉淀产生	该反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
②将上述反应后的混合物过滤，取滤液，加入酚酞试液	溶液变红色	证明猜想Ⅱ正确

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27℃、101kPa下进行，步骤如下：
①按图1连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）；
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃、101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③的名称分别为溶解、过滤、蒸发，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”“等于”或“大于”）．
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量  ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计  ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
（2）实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰、除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．

14．碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，我们每个人都应该倡导“低碳”生活，请根据所学知识回答问题：
（1）倡导“低碳”生活，防止温室效应，主要是为了减少CO₂（填化学式）的排放量．
（2）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用．
（3）含碳元素的物质中，属于有机物的是BD（填序号）．
A．碳酸钙   B．葡萄糖   C．一氧化碳   D．甲烷
（4）甲烷在自然界的分布很广，和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：

I．该反应中含氢元素的化合物有CH₄和H₂O；（用化学式表示）；化学方程式中甲烷和水的物质的质量之比为1：1．
II．用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而氢气无毒的原因是分子构成不同．

13．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁在氧气中燃烧：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，燃烧时，放出大量热．
（2）生石灰干燥食品：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，该反应属于放热（填“放热”或“吸热”）反应
（3）用稀盐酸除铁锈：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，该反应属于复分解反应．
（4）研磨硫酸铵与熟石灰的固体混合物：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O，该反应产生的一种刺激性气味的气体可以用石蕊试纸检验．

12．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物的质量如表所示：

	X	Y	Z	Q
反应前的质量/g	8	10	1	21
反应后的质量/g	0	21	待测	9

若X和Q两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3
	B．	反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1
	C．	反应后物质Z的质量为9 g
	D．	反应生成Y的质量为21 g

11．化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验．向包有Na₂O₂的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来．于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因．请你参与他们的探究．
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧？
【查阅资料】（1）Na₂O₂是一种淡黄色固体，常温下能与CO₂、H₂O、HCl气体等物质发生反应，不能与N₂发生反应．
（2）人呼出的气体的主要成分及含量：N₂：74%；O₂：16%；水蒸气：6%；CO₂：4%
（3）CO₂既不与NaHCO₃反应，也不溶于饱和的NaHCO₃溶液．
【猜想与假设】
（1）可能是CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量．
（2）可能是H₂O与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量．
（3）可能是CO₂、H₂O与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量．
【实验验证】
实验I：验证CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量．
甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO₂气体，将包有Na₂O₂的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧．得出结论，猜想1成立．乙小组同学认为上述实验不足以证明CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂，理由是制得的CO₂中混有H₂O、HCl气体，也可能与Na₂O₂发生反应产生O₂，所以不能证明CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂．

连接→氮气袋包有Na2O2的脱脂棉KA大理石BCDE 碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立．打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K．注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧．【解释与结论】（1）装置A中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）装置B的作用是除去CO₂中混有的HCl．
（3）装置C中盛放的药品是浓硫酸，作用是除去CO₂中混有的H₂O．
实验II：验证H₂O与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量．
请你设计一个实验方案，验证H₂O与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论取适量Na₂O₂于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生，说明H₂O与Na₂O₂反应释放出热量；将带火星的木条放入锥形瓶中，木条复燃，说明H₂O与Na₂O₂反应产生O₂．

10．铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属．
（1）三种金属共同具有的物理性质是导热性（或导电性、延展性等）（写出一条即可）．
（2）若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有ABD（填序号）．

A．将铁片放入盐酸中	B．将铜片放入盐酸中
C．将铁片放入硝酸银溶液中	D．将铜片放入硝酸银溶液中

（3）氧化铁是一种红褐色的固体粉末．请根据图1回答问题．

①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②Y溶液中的溶质为CuSO₄（或CuCl₂）和H₂SO₄（或HCl）．
③写出生成无色气体E的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）．
（4）根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，下表中x和y所表示的四种关系符合图2变化规律的是D（填序号）．

选项	x	y
A	铁粉质量	溶液质量
B	铁粉质量	析出铜的质量
C	反应时间	生成硫酸亚铁的质量
D	反应时间	反应过程中金属质量的变化情况

9．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别放入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品中所含杂质既不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示．请回答：
（1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g；该样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（2）若每份样品中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程，不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1%）
（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：反应物接触面积．

8．已知M，N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示．
（1）M是NaOH，该反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）反应过程中，老师取a，b，c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究．
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入CuSO₄或CuCl₂或Cu（NO₃）₂溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色．
结论：是b处或c处溶液．
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：

实验步骤	实验现象	结论
取少量该溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液	溶液变红色	为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有 Na+、H+、SO42（填离子符号）

剩余一种为b处溶液．
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分．

7．如图是关于铜及其化合物的知识网络图．“→”表示一种物质转化为另一种物质．A、B、C分别是不同类别的铜的化合物，其中A物质为黑色粉末，B物质易溶于水．
（1）写出下列物质的化学式：CCu（OH）₂．
（2）写出①的基本反应类型化合反应，写出②的化学反应方程式CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂（或CuSO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+Cu（NO₃）₂）．