3．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：酚酞试液不变色，结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
a．pH试纸　 b．铜　 c．紫色石蕊溶液　 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管（或污染水源）（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．

2．小李同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成FeSO₄．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．
【提出问题】
红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】
（1）温度达200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu₂O）；Cu₂O呈红色．
（3）Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu₂O；③还可能是Cu和Cu₂O．
【实验探究】
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．
【分析推理】
（1）结合实验探究的现象，确定亮红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的
温度低于B（填序号）．      A.200℃B.1000℃
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
【交流讨论】
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度．
（2）此实验中，CuSO₄受热分解生成CuO和另一种氧化物SO₃（填化学式）．

1．海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤，加入的试剂A的名称是碳酸钠．
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）写出加入试剂A后发生的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（4）加入试剂B的目的是什么？除去NaOH和Na₂CO₃．

19．煤干馏（隔绝空气加强热）可得到焦炭、煤焦油和焦炉气等，焦炉气的主要成分有H₂、CO和CH₄等，下列说法正确的是（　　）

	A．	焦炭和焦炉气都是可燃物，温度达到着火点就可燃烧
	B．	焦炭和焦炉气的燃烧都属于化合反应，都放出热量
	C．	焦炭在炼铁工业中，只起燃烧放热提高高炉内温度的作用
	D．	煤在氧气充足时，燃烧产物中一定有二氧化碳和水

18．某实验小组取一定量的氯酸钾和二氧化锰混合后加热制取氧气，充分反应后实验剩余固体25.4g，将固体加水充分溶解后，再向溶液中滴加足量的硝酸银溶液，反应后过滤、洗涤得到固体39.2g，计算原混合物中氯酸钾的含量为（　　）

A．

50%

B．

70%

C．

80%

D．

98%

17．我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数． 
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数．

16．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（　　）

	A．	t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
	B．	t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等
	C．	将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体
	D．	当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

15．用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的$\frac{1}{10}$．
（1）现有高锰酸钾28.6 g，大约能制得2.86克氧气．
（2）这些氧气若装在容积为250mL的集气瓶中，最多装几瓶？（氧气在该的密度为1.43g/L）

14．进行“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解速率因素”的探究实验中，采集到的数据如下表：用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）

反应条件\浓度	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2催化剂、不加热	10	25	60	120

请你分析回答：①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
浓度越高，过氧化氢的分解速率越快．

13．用如图所示的装置探究空气中氧气的含量．实验过程如下：
（1）将两只燃烧匙内分别放入过量的木炭和红磷；
（2）分别用酒精灯点燃木炭和红磷，将燃烧匙迅速放入集气瓶内，并塞进橡胶塞；红磷和木炭燃烧；
（3）待完全冷却后打开止水夹．观察到右侧集气瓶中没有水进入，而左侧集气瓶有水进入，进水量约为原空气总体积的$\frac{1}{5}$．请回答：
①右侧集气瓶中水不能进入的原因是碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳等气体，瓶中的压强没有减小；
②上面的实验同时证明了氮气有不燃烧，不支持燃烧的化学性质；
③实验完毕，若进入左边集气瓶中水的体积小于瓶内空气总体积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是（写一条）红磷不足；
④实验改进：如果要用木炭来测定空气中氧气的含量，应该在集气瓶内留存一定量的氢氧化钠溶液，吸收木炭燃烧消耗氧气后又生成的气体（不考虑一氧化碳的生成问题）．