13．为测定空气里氧气的含量，用如图所示的装置分别进行了实验探究．
（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一．
（2）此反应的表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．．
（3）若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数偏小（填“偏大“、“偏小“或“不变”）．
（4）当红磷熄灭时，集气瓶中剩余的气体是氮气，它的化学性质是不燃烧、不支持燃烧．

12．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧．
（1）如图的集气瓶内盛有一种无色气体．小明猜想该气体是氧气，小敏猜想该气体是氮气． 如何验证小明的猜想正确，请写出具体的验证方法
（2）举一例说明氧气的含量不同造成反应时的现象不同．

11．请从氮气、水、氧气、二氧化碳、稀有气体中选择适当的物质填空：可作电光源是稀有气体，能帮助呼吸的是氧气．

10．空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源．
（1）空气中主要是有氧气和氮气组成的．
（2）氮气因为化学性质不活泼，所以充入食品包装袋内用于防腐．

9．认识元素和物质
氮元素N   水H₂O．

8．下列各组物质中，属于混合物的是（　　）

A．

氯酸钾

B．

氧气

C．

空气

D．

高锰酸钾

7．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．
为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．（写实验操作和实验现象）
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？
【作出猜想】他的猜想是嚼碎后服用疗效快．
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；
实验二：将一片研碎的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．
【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
【拓展探究】（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药．这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是对身体无害．
（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情．

6．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红是因为（　　）

	A．	二氧化碳使石蕊变红色
	B．	石蕊使二氧化碳变红色
	C．	二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色
	D．	石蕊使二氧化碳与水反应生成的碳酸变红色

5．点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里（如图所示）．沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳．
（1）向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是：下层蜡烛先熄灭_上层蜡烛后熄灭．
（2）该实验说明：①不燃烧、不支持燃烧；②密度比空气大．
（3）由上述结论可推断CO₂的重要用途之一是灭火．
如右上图B所示，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是试管内的溶液变浑浊；液面会上升．原因是：二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和水，管内气体的减少而使烧杯内溶液进入试管．

4．地壳中含量最多的非金属元素是O，金属元素是Al；空气中含量最多的元素是N．（一律填元素符号）