3．元素周期表是学习和研究化学的重要的工具，它的内容十分丰富．下表是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：

（1）表中A的名称是磷，属于元素非金属（填“金属”或“非金属”）；
（2）表中具有相对稳定结构的元素有He、Ne、Ar（填元素符号）；
（3）表中不同种元素最本质的区别是B（填序号）
A．相对原子质量不同 B．质子数不同   C．中子数不同
（4）从表中查出地壳中含量最多的非金属元素的相对原子质量为16.00；
（5）与氧元素处于同一族的元素有硫（或S）；
（6）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：AB（填序号）
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（7）图是某粒子的结构示意图，则该原子最外层电子数为2，该原子的元素位于第3周期，该微粒的符号为Mg²⁺．

2．已知实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，某同学在某次实验中共制得了氢0.2g，请你根据化学方程式计算一下，参加反应的锌的质量是多少克？

1．第二十一届联合国气候变化大会（COP21）将于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开，会议的主要议题是减少温室气体排放，给全球气候降温．由此，创新利用CO₂、倡导低碳生活、发展低碳经济已成为一种环保时尚．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．请问：
（1）近年来大气中二氧化碳不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧和森林遭到破坏；
（2）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）②；
①改造或淘汰高能耗、高污染产业      ②大力发展火力发电
③研制和开发新能源替代传统能源     ④优化建筑设计，增强室内采光，减少照明用电
（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点是（举出一点即可）减少气体污染物排放．

20．下列各变化过程中，不会释放出一氧化碳的是（　　）

	A．	绿色植物的光合作用		B．	石油
	C．	汽车排放的废气		D．	煤气的泄漏

19．为探究燃烧的条件，小花同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃．然后她进行了如下实验：

（1）按A装置进行实验，可观察到的现象为A铜片上的红磷不燃烧，A铜片上的白磷燃烧，C水下的白磷不燃烧．
（2）B装置中a仪器的名称为分液漏斗，在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是检查装置气密性，然后加入药品并将B和C装置连接．滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中MnO₂的作用是催化作用，C装置中水下的白磷燃烧．写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：可燃物、使可燃物与氧气接触和使可燃物的温度达到着火点．
（4）你猜想一下，实验室中白磷应该保存在冷水中．

18．（1）在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
①可用于人工降雨的氧化物CO₂；
②可用于金属表面除锈的酸HCl；
③可改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂； 
④清洁的液体燃料C₂H₅OH；
⑤可作建筑材料的盐CaCO₃； 
⑥可消除公路积雪的盐NaCl；
⑦橱房中的调味酸CH₃COOH；
⑧小苏打的成分NaHCO₃．
（2）用上述几种元素组成适当的物质，写出符合下列要求的化学方程式：
化合反应：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
分解反应：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
酸与盐发生的复分解反应：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

17．不用其他试剂鉴别①稀H₂SO₄　②NaCl　③FeCl₃　④NaOH四种溶液，下列依次鉴别出的顺序中正确的是（　　）

A．

①②③④

B．

④③②①

C．

③④①②

D．

③①②④

16．H₂与O₂的混合气体共20g，在密闭的容器内点燃充分反应，将生成的水除去后，剩余2g气体，该气体是（　　）

	A．	一定是H2		B．	一定是O2
	C．	可能是H2与O2的混合气		D．	可能     是H2，也可能是O2

15．三硝甘油酯[C₃H₅（ONO₂）₃]是一种炸药，撞击后发生爆炸，其反应化学的方程式为：4C₃H₅（ONO₂）₃═wN₂+xCO₂+yH₂O+zO₂，系数x，y之和为（　　）

A．

32

B．

20

C．

22

D．

26

14．1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了“相同体积的气体，在同温同压下含有相同数目的分子”的假说，后人通过大量实验验证了这种假说的正确性，并称为阿伏加德罗定律．下图所示的一密闭容器，装有可左右移动的活塞，以保持容器内气体压强始终与大气压相等．20°C时，将容器内7体积H₂、O₂的混合气体点燃，充分燃烧后，恢复到20°C（此时水为液体，体积可以忽略不计），剩余气体为1体积．则点燃前，容器内氢气与氧气的分子数之比是（　　）

A．

6：1

B．

5：2

C．

1：6

D．

2：5