18．下列现象和实验，仅涉及物理变化的是（　　）

	A．	绿色植物光合作用		B．	钠在氯气中燃烧
	C．	电解水实验		D．	水的净化

17．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将x g氯酸钾与1.0g氯化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为3.0g，将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明CuO能否改变KClO₃分解的速率，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后质量和化学性质都不变．
【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{氧化铜}$氯化钾+氧气
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明CuO对KClO₃的催化效果是否比MnO₂更好
【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
【设计并完成实验】

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置是C（填编号）


【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．
Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．

【实验结论】
（1）A中产生的气体是氧气；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【实验评价】
（1）实验设计 IV的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
查阅资料得知，CuO、CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．
下列有关催化剂的说法中正确的是B．
AMnO₂只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B同一个化学反应可以有多种催化剂
C催化剂只能加快化学反应的速率
D用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
E酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类．

16．化学是一门以实验为基础的科学．某校化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下实验探究，请结合下列实验装置图回答问题：

（1）出指定仪器的名称：①长颈漏斗，②锥形瓶，③水槽．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A（填字母代号），但此装置还需做的一点改动是试管口应放一团棉花．该装置中发生的反应为（用文字表达式表示）高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+氧气+二氧化锰．能用装置E收集氧气，是因为氧气不易溶于水．收集完毕后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管破裂．
（3）写出用B装置制取氧气的化学符号表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．该装置中仪器①的作用是加注液体．检查该装置气密性的方法是：向①中加水至浸没末端，夹紧弹簧夹，继续加水至①中形成一段水柱，静置一段时间后，若水柱不下降，则气密性良好．
（4）若要收集干燥的氧气，应选择收集装置C（填字母代号），检验该集气瓶中氧气是否收集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满．
（5）已知硫化氢气体可由硫铁矿（固体）和稀硫酸（液体）反应，在常温下制得．该气体易溶于水，相同条件下，密度比空气大，常温下不与空气中成分发生反应．由上述信息推知实验室制取硫化氢可选用的发生装置是B，选用的收集装置是C．

15．（1）实验室欲用98%的浓硫酸配制500g19.6%的稀硫酸，需加水多少毫升？
（2）取上述配制的稀硫酸100g，向其中加入100g某溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤得到澄清透明的溶液．试计算：
①生成沉淀的质量         
②反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留到0.1%）

14．用浓盐酸和石灰石反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．为此，同学们进行了探究．
【提出猜想】甲同学认为：澄清石灰水已变质；
乙同学认为：气体X中不只含有CO₂，还含有HCl气体．
【实验方案】
（1）甲的探究：
取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO₂；反应的方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，将生成的气体通入澄清石灰水．现象为澄清的石灰水变浑浊．实验结论：澄清石灰水没有变质．
（2）乙的探究：
用浓盐酸和石灰石反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液，实验现象有白色沉淀生成，反应的化学方程式为HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
实验结论：猜想正确．
根据实验结论，浓盐酸和石灰石反应得到的气体X不能使石灰水变浑浊的原因Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．（用化学方程式表示）
【分析与讨论】
（3）在讨论中，丙同学提出：只用如图实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．已知A、B试管中的试剂均是硝酸银溶液，则A、B试管中试剂的作用分别是检验并除去HCl气体、检验HCl是否除尽．

13．中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示：
①稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，由该图知，反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的意义是二者恰好完全反应．
②A→B，烧杯中溶液的pH如何变化？变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）
③B→C，烧杯内溶液中含有的阳离子有Na⁺、H⁺（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

12．请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是t₁℃时，a和c的溶解度相等．
（2）t₂℃时，将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成75g溶液．
（3）如何将接近饱和的c溶液变成饱和溶液？加入固体c（写一种方法）
（4）将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中
溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c（填序号，下同）．
（5）现有a、b两种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是b．

11．（1）用数字和符号填空：
①缺Ca佝偻病；            ②两个氧分子2O₂；
③中和酸性土壤的碱Ca（OH）₂；  ④高锰酸钾中锰的化合价K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄．
（2）写出下列化学方程式：
①赤铁矿炼铁的主要原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
③氧化铁和稀硫酸反应Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；现象氧化铁逐渐溶解，溶液变黄色．

10．实验室中有一瓶失去标签的盐酸，小禾取100g盐酸于烧杯中，加入无色酚酞后，往烧杯中逐滴加入质量分数为10%的标准氢氧化钠溶液，当最后一点滴入时刚好溶液呈红色，此时共用去氢氧化钠120克，求此盐酸的质量分数多多少？

9．某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化镁中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则该混合溶液的组成是稀盐酸和氯化镁．