8．下列说法错误的是 （　　）

	A．	构成物质的粒子有分子、原子和离子
	B．	空气中含量最多的气体是氮气
	C．	一种元素在同一化合物只显示一种化合价
	D．	水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分

7．下列关于空气的说法正确的是（　　）

	A．	细铁丝可以在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
	B．	空气中含有二氧化碳都是含碳的燃料燃烧所产生的
	C．	空气中氧气的质量分数为21%
	D．	空气中既有单质也有化合物

6．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字①的仪器名称：长颈漏斗．
（2）实验室用锌粒和稀盐酸反应制取氢气时可选用BD/BE/BF（填编号）装置组合来制取，写出该反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂．
（3）F装置的用途较多，若用F装置来除去氢气中混有的水蒸气时，瓶内应盛放浓硫酸，说明浓硫酸能吸收水蒸气，但不与氢气反应，气体应从a（填a或b）端通入．
（4）查阅资料：氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小芳同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，她应选择的装置组合是AE/AF（填编号）．若小芳将收集满氨气的试管倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，除观察到酚酞试液变红色的现象外，还能观察到的现象是试管内液面上升．
（5）某兴趣小组同学为探究催化剂的种类对氯酸钾分解温度的影响，设计以下对比实验，测定分解温度如下表（说明：分解温度越低，催化效果越好）

实验编号	实验药品	分解温度/℃
①	3.0g氯酸钾	580
②	3.0g氯酸钾、1.0g二氧化锰	350
③	3.0g氯酸钾、1.0g氧化铜	370
④	Xg氯酸钾、1.0g氧化铁	390

分析回答：②中反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+O₂↑．
④中x的值应为3.0．实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是MnO₂．

5．某校兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验研究》课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如图甲）改进为新的实验装置（如图乙），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（　　）

	A．	反应容积体积小，药品消耗少
	B．	装置简洁，减少了甲装置中导管引起的误差
	C．	白磷比红磷着火点高，使用安全
	D．	容器内径相等，易准确算出空气中氧气的含量

4．小莉为测定牙膏中碳酸钙（摩擦剂）的含量，取牙膏样品10g于烧杯中，向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体产生（除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应），用去稀盐酸20g．反应后烧杯内物质的质量为27.8g．请计算：
（1）反应产生二氧化碳的质量；
（2）牙膏中碳酸钙的质量分数．

3．某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO₂．请你参与下列的探究并回答问题．

【提出问题】上述药品间的反应是否适合在实验室制取CO₂？
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO₂，你认为原因讨论后大家设计了如图1三个实验进行对比分析．
【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②、③处的内容．

实验	实验现象	实验内容
A	剧烈反应，迅速放出大量气泡	①反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B	产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止．	无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2
C	②产生大量气泡	③反应速率适中，气体便于收集

（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．
（3）大理石和稀硫酸的反应不能持续产生CO₂的原因碳酸钙和稀硫酸的反应，生成的硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应．
【拓展与迁移】（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：制出的气体要纯净．
（2）如图2是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO₂的原理是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，液态二氧化碳灭火的原理是密度比空气大且既不燃烧也不支持燃烧．

2．如图是实验室中常用的几种化学仪器，请回答下列问题．

（1）仪器①的名称是集气瓶，⑧的名称是长颈漏斗．
（2）现有试剂：a．稀硫酸b．稀盐酸c．石灰石d．碳酸钠．利用如图仪器组装一套制取CO₂气体的发生和收集装置，需用到的仪器有①②⑦⑧（填序号），选择的试剂是bc（填字母代号），验满的方法把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
（3）实验室可用加热固体KMnO₄的方法制取氧气，需补充的一种仪器是试管，请写出该方法制备氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）请写出鉴别CO₂和O₂的一种方法将气体分别通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是CO₂；不能使石灰水变浑浊的是O₂．

1．如图为工业制取氢气的某步反应的微观示意图，有关叙述错误的是（　　）

	A．	反应前后各物质均由分子构成		B．	该反应为分解反应
	C．	反应前后原子的数目不变		D．	反应前后均为混合物

20．在实验室里，小明与同学欲用如图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质．
（1）写出图中标有序号的仪器名称：
     ①试管，②长颈漏斗；
（2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）小明同学发现装置C有一处明显错误：长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部，将装置C改正后放入适量的药品：锌和稀硫酸，即开始制取氢气（合理均可）气体（写一种）．
（4）氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气（N₂）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．若有14kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？

19．根据所给信息写出相关的化学方程式．
（1）把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理．
（2）在点燃条件下，2.6gC₂H₂与7.2gO₂恰好完全反应，生成6.6gCO₂、1.8gH₂O和物质xgCO．
（3）大理石与稀盐酸反应．