11．某中学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铜的反应．回答下列有关问题．
（1）实验开始时，应先通入一氧化碳排净玻璃管中的空气，然后再加热．
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为黑色粉末变红，说明有铜生成反应的化学方程式为；B装置中出现的现象为澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，C装置中出现的现象为气体燃烧，产生蓝色的火焰，说明有一氧化碳生成，反应的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；
（3）由上述实验可知，一氧化碳具有还原性．在我们已经学习过的物质中，具有这种性质的还有木炭和氢气，因此，它们在工业上常用来冶炼金属．
（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是点燃尾气，防止污染大气．

10．2008年年初，南方大地冰雪成灾，全国上下众志成城，抗击冰雪．
（1）我们知道通信塔架是用钢铁部件建造的，这利用了铁合金的硬度大的性质，而铜、铝制造导线、电缆，利用了它们良好的导电性．在冰雪灾害中，电线表面裹上了碗口粗的冰凌后，电线被拉长、下坠，塔架被压倒、拉到，这说明所用的金属材料具有延展性．
（2）为迎战暴风雪，百万军民上路铲除冰雪，大型铲雪车日夜轰鸣，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，其中至少含有Mn、C、Fe等元素，同时也说明了合金与组成它的纯金属相比，优点之一是硬度大．

9．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大．
（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为

在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的④（填选项序号）．
①潮汐能    ②生物能  ③电能    ④太阳能    ⑤化学能
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程所示：

在上述转化过程中，①处所发生的反应属于复分解反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）．
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示．试回答下列问题：
①t₁℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO₃饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②已知20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g；80℃时，KNO₃的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5（填最简整数比）．

8．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	除去一氧化碳中混有的二氧化碳，可把混合气体通入水中
	B．	除去CO2中含有少量CO，可将混合气体通入澄清石灰水中
	C．	除去氧化铜中少量木炭粉，可将混合物在氧气流中加热
	D．	除去一氧化碳中的氧气，可将混合气体通过灼热的铜网

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	溶液：由溶剂和溶质组成
	B．	饱和溶液：不能继续溶解溶质的溶液
	C．	不饱和溶液：还能溶解溶质的溶液
	D．	溶解度：在一定量的溶剂中溶解溶质的最大值

6．现有化肥硝酸铵样品，测得其中氮元素的质量分数为34%（杂质不含氮元素），通过计算判断下列说法不正确的是（　　）

	A．	硝酸铵的相对分子量为80
	B．	硝酸铵样品不是混合物
	C．	100克该样品中含氮元素34克
	D．	该样品含硝酸铵的质量分数为97.1%

5．（1）用化学用语回答：
①2个碳酸根离子2CO₃^2-；②硫酸钡BaSO₄；
③硫酸铜由Cu²⁺和SO₄^2-构成；④锰酸钾中锰元素的化合价K₂$\stackrel{+6}{Mn}$O₄；
（2）指出下列符号中数字“2”的意义
$\stackrel{+2}{Fe}$O氧化亚铁中铁元素的化合价数值；O₂每个氧分子中含有的氧原子个数．

4．下列各组物质加热反应后，产生O₂最多的是（　　）

	A．	KClO3和MnO2的混合物10g		B．	KClO3和KMnO4的混合物10g
	C．	纯KClO310g		D．	纯HgO10g

3．下列物质中?①白酒、?②液氧、?③氧化镁、④纯净的空气、⑤矿泉水、⑥冰水混合体、⑦铁水、⑧干冰、⑨食盐、⑩氢氧化钠溶液（ 填序号）
属于混合物的是?①④⑤⑨⑩
属于化合物的是③⑥⑧．

2．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g ）	23	27	0	19
反应后质量（g ）	X	2	58	5

（1）这一反应类型是化合反应，X4g．
（2）写出一例属于此反应类型的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．