11．在用稀盐酸和氢氧化钠　进行中和反应实验时，溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）NaCl、HCl．
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液程红色；
（5）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量，若用氢氧化钠溶液和浓硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为是否可行？不可行．理由是浓硫酸溶于水时放出大量的热．

10．（1）根据空气的成分填空：①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气．②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳．③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有水蒸．
（2）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）：装置漏气、红磷的量不足．
（3）氧气是一种无色无味的气体，常温下（填容易或不容易）不容易溶解在水里，密度比空气大．冷却到-l83⁰C时变成淡蓝色的液体，在-218⁰C时变成雪花状的淡蓝色固体．

9．A、B、C、X、Y均为初中常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（部分生成物已略去）

若X为氧气，B为无色有毒气体，Y是一种红棕色的粉末，C是一种黑色粉末，则反应①、②的化学方程式为：
①2C+O₂（不充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；
②3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

8．配制并稀释一定质量分数的Na₂SO₄溶液．
（1）配制50g质量分数为6%的Na₂SO₄溶液．
①计算：需要Na₂SO₄3g，水47g
②称量：天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先在右盘上添加3g砝码（或把游码移动至3g），然后向左盘中添加硫酸钠固体，至托盘天平恰好平衡．
③量取：用量筒量取水．请在图中画出所量取水的液面位置．
④溶解．
（2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
取10mL6%的Na₂SO₄溶液加水稀释至100mL，得到溶液质量分数是0.6%．

7．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑		B．	C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+2Cu
	C．	Cu+Ag（NO3）2═Cu（NO3）2+Ag		D．	Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2

6．如图是氮肥包装标签的部分文字．（相对原子质量：H 1  N 14  O 16）
（1）这种氮肥的纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是98%．
（2）某农场有100亩玉米地要施用此化肥，若施肥标准为：纯氮素11.34kg/亩，则共需此化肥多少kg？

5．如图表示通电分解水的简易装置．回答下列问题：
（1）与A量筒中的电极相连接的是电池的负极，B量筒中产生的气体是氧气．
（2）如果用V_A和V_B分别表示A量筒和B量筒中生成的气体的体积，则V_A：V_B约等于2：1，反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，基本反应类型为分解反应．
（3）该实验能证明的结论是水的组成和构成：
①水是由氢、氧两种元素组成的；②每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成．
（4）天然水是混合物（纯净物或混合物）．地球表面约71%被水覆盖，海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染．
（5）天然水有硬水和软水之分．含有较多钙、镁离子的水叫做硬水，软水是含有较少钙镁离子的水．
（6）水的净化方法及净化程度（比较高低）：

净化程序	静置沉淀	过   滤	吸   附	蒸   馏
净化作用	除去难溶性大颗粒杂质	除去难溶性小颗粒（悬浮）杂质	除去一些可溶性杂质：有颜色、有毒	几乎能除去所有杂质
净化程度

4．请回答下列有关金属的问题．
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
（2）某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：
①甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉．他的方法是：用磁铁吸引铁粉
②乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸； B．待充分反应后，取出不溶物；C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量．
Ⅰ步骤B中如何判断已充分反应？若溶液中不再产生气泡，则已充分反应．
Ⅱ步骤B中主要操作的名称是过滤，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸．
Ⅲ根据乙同学的设计进行实验不能达到目的（填“能”或“不能”），说明理由：未称量样品的质量．
（3）右边是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到什么现象？（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）
（4）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化．
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序．
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式．

3．生活中离不开空气．
（1）空气是混合物，其成分中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等，其中氧气按体积计算约占空气的21%．
（2）防止空气污染，是我们每个人的责任．请提出一条减小空气污染的建议减少化石燃料的使用、多使用清洁的能源等．
（3）我们用如图所示的装置和药品研究空气的组成．写出发生反应的符号表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；实验过程中，燃着的红磷熄灭后，当温度降低至室温，打开止水夹时，水从烧杯中进入集气瓶，其原因为红磷燃烧消耗了氧气生成了五氧化磷固体，瓶内压强减小．
（4）影响本实验成功的因素：装置气密性良好；冷却至室温再打开弹簧夹进行读数；红磷的量要足．

2．属于化合反应的是（　　）

	A．	CH4+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O		B．	2KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑
	C．	CaCO3+H2O+CO2→Ca（HCO3）2		D．	CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4