1．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是B

	甲	乙
A	稀硫酸和铜片	水和二氧化碳
B	双氧水和二氧化锰	Ca（OH）2溶液和二氧化碳
C	水和氨气	Mg和稀硫酸
D	碳酸钠溶液和稀盐酸	氢氧化钠溶液和二氧化碳

20．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H₂质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是A
A．金属的活泼性M＞N
B．两个反应生成H₂的体积相等
C． 两个反应消耗盐酸的质量一定相等
D．相对原子质量M＞N．

19．金属A和非金属B可直接合成化合物AB，甲、乙、丙三人分别作A和B化合反应的实验，充分反应时各人所用A和B的质量不同，但总质量都是9g．甲、乙所用A和B的质量及三人得到化合物AB的质量如表，请填写表中的空格．

	A的质量	B的质量	得到AB的质量
甲	7g	2g	6g
乙	4g	5g	6g
丙	5g	4g	7.5

18．利用如图进行活性炭还原氧化铜的实验．
（1）请用化学方程式表示图中发生的反应．
①C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
②CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（2）请将下述实验步骤补充完整．
①检查装置的气密性．
②平放试管，用药匙将反应物送至试管底端．
③先预热试管，然后集中加热试管底部，观察记录．
④结束反应时，先将导管移离液面，再撤走酒精灯．
（3）为探究活性炭还原氧化铜的最佳条件，有研究小组进行了三组对照试验．各组实验结果如下．
表1：活性炭和氧化铜不同质量比对照实验

反应物质量比（C：CuO）		1：6	1：8	1：10	1：12
固体变化	实验中	轻微红热	红热	红热	红热
	实验后	砖红色粉末中有少量黑色固体	多量球状金属光泽固体	砖红色粉末中有细小光亮金属光泽球状固体	砖红色粉末中有部分黑色固体

表2：反应物是否分别烘干对照实验

是否烘干		否	是
固体变化	实验中	无明显现象	红热
	实验后	大量黑色固体中有少量砖红色粉末	红色金属光泽球状固体小颗粒

表3：反应混合物不同研磨时间对照实验

研磨时间（分钟）		0	5	10
固体变化	实验中	无明显现象	轻微红热	红热
	实验后	砖红色粉末中有少量黑色固体	砖红色粉末中有多量细小红色金属光泽固体	有多量金属光泽红色球状固体

①上述记录中的下列现象，说明有铜生成的是BD（填编号）．
A．固体红热　B．细小红色金属光泽固体　　C．黑色固体　D．球状金属光泽固体
②归纳以上实验结果可知，活性炭还原氧化铜实验的最佳条件是：反应物质量比（C：CuO）
为1：8，反应物要先分别烘干研磨，然后再混合起来10分钟．

17．根据下列实验装置图回答问题．
（1）图1是实验室制取气体的装置
①写出仪器A的名称：长颈漏斗．
②用甲装置制取氧气，B中固体药品的作用是催化作用，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③甲装置也可用于制取二氧化碳，化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集时应将乙中的a（填“a”或“b”）与甲装置相连．
（2）图2实验均达不到目的：

请说明达不到实验目的原因：A：铁丝在空气中与氧气反应较缓慢．B：读数时不能仰视．C：氮气与二氧化碳在常温下均为无色、无味、无毒的气体．

16．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（　　）

	A．	水的电解
	B．	用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在加和没加MnO2条件下制取氧气
	C．	等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
	D．	某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠

15．在实验室、医院经常使用的多功能瓶如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	瓶内充满空气时，如果收集二氧化碳，a是进气管
	B．	瓶内盛满水时，如果收集氢气，a是进气管
	C．	瓶内盛有适量的浓硫酸用于干燥氧气时，a是进气管
	D．	瓶内盛放半瓶水，病人吸氧时，a管连接氧气罐

14．根据下列几种粒子的结构示意图，用微粒的序号填空：

（1）其中属于阴离子的是②；　　（2）具有相似化学性质的原子是①③．
（3）属于金属原子的是④，（4）具有稳定结构的是②．

13．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢气在一定浓度的氧气中能燃烧：H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2O
	B．	铝制品有较好抗腐蚀性的原因是：4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3
	C．	将打磨过的铝丝放到硫酸溶液中：Al+H2SO4═Al2SO4+H2↑
	D．	燃烧红磷测定空气中氧气的含量：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5

12．某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t₁时间后（假设样品中杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）写出发生反应的方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）加热t₃时间后氯酸钾是否完全反应？是（填“是”或“否”）
（3）求完全反应后产生的氧气的质量．
（4）求该样品中氯酸钾的纯度．