1．下列变化中与其他三种不同的是（　　）

	A．	食物腐败		B．	水在通直流电情况下分解
	C．	白磷自燃		D．	分离液态空气制氧气

20．实验室欲配制1OOg溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．请回答：
（1）配制该溶液时，需称取氯化钠6g；用量筒量取所需水时，若俯视读数，所得溶液中溶质的质量分数＞6%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率．
（3）将配制好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒落少许，所得溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．

19．今年“五•一”假期，中学生小红随爸爸、妈妈到野外郊游．
（l） 妈妈准备了水、苹果、面包、火腿肠、卤鸡蛋等食物，其中富含糖类的食物是面包．
（2）一路上他们能闻到阵阵花香的原因是分子在不断运动．
（3）沿途中看到一些车辆排放出大量浓烟，小红联想到所学化学知识，认为该汽车所用燃料为石油产品，石油属于化石能源．汽车尾气大量排放会导致雾霾等环境问题，为了减轻环境污染，可开发利用的新能源有太阳能（合理均可），我市的一些公交车改用压缩天然气作燃料，天然气的最主要成分是甲烷（填名称），其充分燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）去到一个公园，小红看到一些铁质护栏上有铁锈，铁生锈的条件是与空气和水同时接触，用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，请写出一种防止铁制品锈蚀的方法在铁制品表面涂油漆（合理均可）．

18．下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．

（1）表中9号元素的原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，形成离子．
（2）表中8号元素与第三周期中硫（填元素名称）元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同．
（3）表中13号元素与8号元素的单质在加热时能发生反应，反应的化学方程式为4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃，该反应的基本反应类型是化合反应．

17．某化学小组将一定量的锌粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（注：上述所涉溶液均不饱和）．该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断：
①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Zn
②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定有Cu²⁺和Zn²⁺，一定没有Ag⁺
③向固体乙中滴加稀硫酸有气泡产生，则固体乙中一定有Zn，可能有Cu和Ag
④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Zn
该小组同学的上述判断中，完全正确的组合是（　　）

A．

①②

B．

①④

C．

②③④

D．

①②③

16．下列说法中错误的是（　　）

	A．	分子可以分成原子，原子不能再分
	B．	由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
	C．	带电的粒子不一定是离子
	D．	质子数相同的粒子不一定属于同种元素

15．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

蒸馏水

B．

食醋

C．

加碘食盐

D．

糖水

14．某兴趣小组用纯净干燥的氢气与金属钙反应制取氢化钙，所选的仪器、装置如下：

查阅资料：金属钙易与水反应生成碱和气体．
（1）称取20g锌粒用到上列仪器中的B（填序号，下同），量取40mL稀盐酸用到上列仪器中的A．
（2）在C装置中，用锌粒、盐酸制取氢气，反应的化学方程式是Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（3）请按气流方向连接仪器a不用填→d→e→b→c→f→g→h→i．
（4）实验装置中E的作用是除去混合气中的氯化氢，G的作用是防止空气中的水蒸气与钙反应．
（5）登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时可用氢气作燃料，其反应原理是：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，如与直接携带氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．
（6）实验结束后，某同学取F装置硬质玻管中少量固体，小心加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中加入酚酞后显红色，该同学判断该固体为CaH₂；另一位同学认为这样判断不准确，他的正确理由是钙和水反应也会生成的氢氧化钙，也能是酚酞变红色．

13．海洋是巨大的资源宝库，小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是CaCO₃）为主要原料，生产金属镁，其设计工艺流程如图1

（1）要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，操作甲的名称是过滤．如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是引流．
（2）试剂A是一种溶液，其溶质是Ca（OH）₂（填化学式）．生产上制备物质都有工艺流程图，例如生产CuSO₄的工艺流程图如下：
Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄
请画出生产试剂A的工艺流程CaCO₃$\stackrel{高温煅烧}{→}$CaO$\stackrel{水}{→}$Ca（OH）₂．
（3）金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢加入到100gHCl溶液中，产生气体与合金质量的关系如图2所示：
下列说法正确的是A
A．若是镁铝合金，则m＞0.2g
B．若是镁铁合金，则m＞0.2g
C．若是镁铜合金，则m=0.2g
D．若是镁锌合金，则HCl溶液的质量分数小于7.3%

12．如图中的①②依次是碳元素和钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：
（1）碳元素的相对原子质量为12.01，钠元素的原子序数为11，X=8．
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC．
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B．
（4）碳元素与B所代表元素可形成一种化合物，它是一种重要的有机溶剂，该化合物分子为正四面体结构（如图3所示），则该分子的化学式为CCl₄．