3．发现元素周期律的科学家是（　　）

A．

爱因斯坦

B．

门捷列夫

C．

道尔顿

D．

阿佛加德罗

2．化学实验室对药品存放有一定的要求，如图所示白磷的存放符合要求的是（　　）
提示：白磷着火点40度，常温下易与氧气发生缓慢氧化．

A．

B．

C．

D．

1．二氧化硫是一种易溶于水、密度比空气大、有刺激性气味的气体，是空气首要污染物之一．实验室中常用固体亚硫酸钠和稀硫酸（液体）在常温下制取二氧化硫，多余的二氧化硫气体常用氢氧化钠溶液吸收，防止污染．
（1）制取二氧化硫的发生装置可选图中的B，收集装置为D；
（2）因为二氧化硫对空气有污染，所以收集二氧化硫还常用下图F装置进行，气体由导管a（填a或b）端进气．
（3）用F收集后，产生的多余二氧化硫气体必须吸收处理，你认为可以用的药品是氢氧化钠溶液．
（4）以下装置G、H都可以吸收二氧化硫，你认为装置F后连接装置G还是H更合理H？

16．一瓶氢氧化钠溶液因密封不好已部分发生变质，如要除去杂质，使其重新变成氢氧化钠，可加入适量的（　　）

A．

稀盐酸

B．

氯化钙溶液

C．

澄清石灰水

D．

氯化钠溶液

15．如图所示，甲、乙为化合物，丙为单质，它们分别与盐酸、MgSO₄和CuCl₂等溶液反应，都能生成同一种物质MgCl₂．请回答下列问题．

（1）CuCl₂与物质丙反应的基本类型是置换反应；
（2）推断：物质甲的名称可能是氢氧化镁（或碳酸镁等）
（3）写出反应“乙+MgSO₄→MgCl₂”的化学方程式：BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．

14．现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，能将它们一次鉴别开来的试剂是（　　）

A．

碳酸钠溶液

B．

二氧化碳

C．

酚酞试液

D．

硫酸铜溶液

13．用质量相等的镁和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸充分反应，最终产生氢气的质量相等，则上述物质中一定恰好完全反应的是铁，镁金属一定有剩余．

12．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其中乙是水．它们之间如图所示，“→”表示由一种物质转化为另一种物质（图中部分反应条件及物质略去）
（1）若甲、乙、丙中有2种物质是氧化物，则甲是H₂O₂，丙转化为乙的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
（2）若甲、乙、丙为不同类别的物质，则甲可能是NaOH，甲转化为乙的化学方程式2NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

11．现有一包铜粉，其中混有少量的铁粉．为除去铜粉中的铁粉，可选用的试剂是稀盐酸（合理即可），发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．提纯过程中，先往粉末样品中加人足量的所选试剂，再通过过滤、洗涤、干燥操作，就能得到纯净的铜粉．

10．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠，氢氧化钙中的-种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，观察现象后，得出结论，原粉末中一定不含硫酸铜：能证明该结论的现象是得到无色澄清溶液．
（2）取上述溶液适量，加入足量的另一种物质后，观察现象，得出结论：原粉末中一定含有碳酸钠．由此可以推出，原溶液中一定不含有氢氧化钙．
（3）取步骤（1）试验后的溶液，加入X溶液后，再加入足量硝酸钡溶液，得到无色溶液A和白色沉淀B，取无色滤液A，加入Y溶液，得到无色溶液C．则
（1）加入Y溶液的目的是检验溶液中是否含有氯化钠．
（2）加入的X是硝酸，加入的量应该为过量（填“少量”、“适量”或“足量”）
（3）溶液C中含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸银、硝酸钡．