13．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
酸：电离出来的阳离子都是氢离子的化合物；
碱：电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐：电离出金属离子和酸根离子的化合物．

12．下列物品所使用的主要材料，属于天然有机高分子材料的是（　　）

A．

塑料玩具

B．

棉线帽子

C．

陶瓷碗

D．

尼龙提包

11．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由．
（1）Fe、S、C、PFe，
（2）H₂、O₂、N₂、SS，
（3）Fe₂O₃、NaCl、CuO、H₂ONaCl，
（4）AgCl、BaSO₄、KNO₃、CaCO₃KNO₃，
（5）CuSO₄、FeCl₃、KMnO₄、K₂CO₃K₂CO₃．

10．从不同的角度对下列盐进行分类：
K₂CO₃、KCl、BaCl₂、BaSO₄、K₂SO₄、BaCO₃、Na₂CO₃．

9．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （　　）

A．

石灰石

B．

Ca（OH）2

C．

CaCO3

D．

CH4

8．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（　　）

A．

过滤法

B．

蒸馏法

C．

分液法

D．

萃取法

7．适量摄入维生素能提高人体免疫力，下列食物中富含维生素的是（　　）

A．

米饭

B．

花生

C．

橙子

D．

豆腐

6．下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是（　　）

	A．	（9.5～10.5）液体肥皂		B．	（3.3～5.2 ）菠萝汁
	C．	（2.0～3.0）柠檬汁		D．	（6.5～7.5）饮用水

5．某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：
2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
为验证该反应能制烧碱，同学们用如图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究．
【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料：
Ⅰ．氢氧化镁不溶于水．
Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
进行实验：实验步骤如下图所示．

（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使NaOH完全反应．实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量．反之，则不过量．
（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
衔接1．亚硝酸（HNO₂）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是D
A．NH₃         B．N₂C．N₂O₃D．HNO₃
衔接2．已知反应①2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^- ②5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl  ③ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C
A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂       B．BrO₃^-＞Cl₂＞C1O₃^-＞IO₃^-
C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-   D．Cl₂＞BrO₃^-＞C1O₃^-＞IO₃^-．

4．称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应且杂质中不含钙元素）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．
求：（1）生成二氧化碳的质量．
（2）12.5g石灰石中含钙元素的质量．
（3）稀盐酸中氯化氢气体的质量分数？