10．对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一．煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示．合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图Ⅱ所示

（1）气化炉中主要发生了化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是AD（化学式）．
（3）物质C不仅是一种清洁燃料，也是重要的化工原料．写出物质C燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）在反应A+B═C+D中，B和C的质量比为3：8．

9．氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．

（1）在元素周期表中，氮元素的信息如右图1所示，氮原子电子数为7．
（2）氮气具有广泛的用途，是制造硝酸和氮肥的主要原料．写出一种氮肥的化学式并标出氮元素的化合价$\stackrel{-3}{N}$H₄HCO₃
（3）氮元素是蛋白质的重要组成元素之一．下列食品中如图2，富含蛋白质的是A（填字[母序号）．
（4）氨基酸是构成蛋白质的“基石”．甘氨酸（C₂H₅O₂N）是最简单的氨基酸，其中碳元素和氮元素的质量比是12：7．

8．在实验室可用NH₃、CO₂、H₂O、NaCl为原料制取纯碱．请回答下列问题．
（1）用氯化铵和消石灰为原料发生复分解反应制NH₃的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（2）写出实验室制取CO₂的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）制得的NH₃、CO₂通入饱和食盐水中发生反应：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
因此Na₂CO₃中常混有NaHCO₃．某兴趣小组进行纯碱的纯度分析，取19g样品，加入100g 10.95%的盐酸恰好完全反应，产生8.8g二氧化碳气体，求纯碱样品中Na₂CO₃的百分含量为55.8%（保留三位有效数字），用36.5%的浓盐酸配制10.95% 的盐酸需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等．

7．高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）、焦炭、空气等，主要反应流程如图所示：
[焦炭]$\stackrel{反应（a）}{→}$[二氧化碳]$\stackrel{反应（b）}{→}$[一氧化碳]$\stackrel{反应（c）}{→}$[铁]
写出上述反应的化学方程式：
（1）反应（a）C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂
（2）反应（b）CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（3）反应（c）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）用如图所示装置模拟反应（c），已知反应前赤铁矿的质量为10g，反应一段时间后固体质量变为8.4g，求参加反应的CO的质量为2.8g．
（5）尾气应怎样处理：点燃．

6．下列除杂实验能达到目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	除去NaCl中的Na2CO3	加入足量盐酸，蒸发、结晶
B	除去CO中的CO2	点燃混合气体
C	除去CaO中的CaCO3	加入足量盐酸
D	除去KCl溶液中的FeCl3	加入过量的KOH溶液，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．某合金6g与足量的稀硫酸反应，生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）

A．

Mg和Al

B．

Cu和Ag

C．

Fe和Zn

D．

Zn和Cu

4．下列物质中，碳元素百分含量最高的是（　　）

A．

CH4

B．

C2H4

C．

C2H2

D．

C3H8

3．pH与人类的生产、生活关系密切，人的血液pH正确范围是（　　）

A．

7.35～7.45

B．

8～10

C．

3～4

D．

4.55～5.55

2．下列对海鲜的处理方法不正确的是（　　）

A．

活海鲜中通O2

B．

制成干货

C．

用甲醛浸泡保鲜

D．

冷冻

1．80℃时Ca（OH）₂的溶解度约为0.1g．此温度将5.6g CaO溶于94.4g水中所得溶液的质量分数约为（　　）

A．

0.001

B．

0.056

C．

0.074

D．

0.016