17．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成．进行如下实验：①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余．
（1）这包白色粉未中一定有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，一定没有碳酸氢铵．
（2）写出第③步中产生气体的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，烧杯底部的白色剩余固体是硫酸钡．

16．从图象获取信息是化学学习的重要技能．在分析图象时，要注意横坐标与纵坐标表示的含义．结合表格与图进行分析，能够正确的反映图象关系的选项是（　　）         

选项	变化过程	横坐标表示	纵坐标表示
A	氧化钙固体敞口放置在空气中	放置时间	固体质量
B	向氢氧化钙溶液中不断通入二氧化碳至过量	二氧化碳的质量	沉淀质量
C	向20℃的不饱和氯化钠溶液中逐渐加 入氯化钠固体	加入氯化钠固体质量	溶质质量
D	淀粉从口腔到胃的消化情况	口腔→胃	麦芽糖质量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．某化学小组用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．①向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生；②向固体乙上滴加盐酸时有气泡产生；③溶液甲中一定含有溶质Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；④溶液甲中一定不含溶质AgNO₃⑤溶液甲中可能含溶质AgNO₃．下列说法正确的是（　　）

A．

②③④

B．

②④

C．

①③④

D．

①③⑤

14．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废渣与废盐酸接触时会形成有毒污水．若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，此时污水中一定含有的阳离子是（　　）

A．

Fe2+、Cu2+

B．

Cu2+、H+

C．

Zn2+、Fe2+、H+

D．

Zn2+、Fe2+

13．下列有关能量转化的实例中，说法正确的是（　　）

	A．	用电器通电工作时，将其他形式的能转化为电能
	B．	氢氧化钠与盐酸反应，将化学能转化为内能
	C．	蓄电池充电时，电能转化为机械能
	D．	植物进行光合作用时，电磁能转化为化学能

12．已知：A、B、C、D、E、F六种物质是初中化学常见的物质．A、B、C含有一种相同的元素，D是生产生活中用得最多的金属，E为红色固体．试根据各物质间的转化关系完成下列各题．（题中部分反应物、产物、反应条件已省略）．
（1）写出下列物质主要成分的化学式：FAg；
（2）写出下列物质转化的化学方程式：C→D：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

11．科学探究是奇妙的过程．在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H₂O₂的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．硫酸铜溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2-、Cu²⁺），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白．

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是水分子；双氧水是水溶液，总是含水，所以水不是催化剂．
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：
在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明SO₄^2-或硫酸根离子不起催化作用；
在实验③中加入氯化铜后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是Cu²⁺或铜离子．

10．2010年5 月12 日，在苍茫海水中沉没了 800 多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑．已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu ₂（ OH ）₂CO₃]，它受热分解的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+H₂O+CO₂↑．某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比．实验用到的主要装置为：

（1）装置连接顺序为：②→①→③（或②①③）．（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：第一步检查气密性；第二步装入药品，称取装置 ①和 ③的质量；
第三步连接并固定装置，然后加热固体；
第四步实验后再次称取装置 ①和 ③的质量，记录数据如下：

装置      质量　　　时间	装置①	装置③
实验前	220.0克	195.0克
实验后	222.1克	199.4克

根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为21：44．（要求写出最简整数比）
（3）结一果分析：从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？AC
A．二氧化碳没有被完全吸收      B．水没有被完全吸收
C．碱式碳酸铜药品中含有水分    D．碱式碳酸铜没有完全分解．

9．将Fe₂O₃和纯净的碳粉混合平铺在反应管a中，锥形瓶b盛有足量澄清石灰水按图连接仪器．实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管，观察到管内发生剧烈反应，同时瓶中的溶液出现白色沉淀，待反应完成后停止加热，仍继续通入氮气直至反应管冷却．此时管内的混合物变成黑色粉末．回答问题：
（1）取少量固体溶于足量的稀硫酸，发现有大量的气泡产生，若同时出现固体全部溶解的现象，则生成的黑色固体全部是铁．
（2）实验中通入的气体是纯净干燥的氮气，不用空气的主要原因是防止还原出的铁重新被氧化．
（3）停止加热前是否需要断开和b的连接处？为什么？不需要，因为氮气不断通入，b瓶中的溶液不会倒吸．

8．甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性．小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”．你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示C；

（2）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，利用浓硫酸的脱水性．