7．将乙炔[C₂H₂]、甲醛[HCHO]溶于液体苯[C₆H₆]中，现测定混合物中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（　　）

A．

19%

B．

22%

C．

28%

D．

20.7%

6．现有五种溶液：①稀H₂SO₄，②FeCl₃，③NaOH，④BaCl₂，⑤Na₂SO₄
（1）若不用任何外加试剂将它们区分开来，其中不用化学方法就可检出的是②（用编号回答，下同），余下四种溶液被检出的先后顺序是③①④⑤．
（2）将它们两两混合，能发生的反应共有4个．写出其中酸碱反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

5．人体内有很多种酶，不同的酶催化体内不同的化学反应．
例如过氧化氢酶能催化H₂O₂分解形成H₂O和O₂，这种酶在马铃薯体内也存在．某同学将马铃薯块茎磨碎、过滤得到提取液进行了三次实验：
实验Ⅰ：在温度30℃的条件下，取等量提取液分别加到四支盛有等量H₂O₂溶液、pH分别为3、5、7、9的试管中，结果每一支试管都产生气体．请回答：
（1）该实验的主要目的是探究不同pH值对酶活性的影响．
（2）实验在30℃下进行的原因是30℃是过氧化氢酶的适宜温度30℃是过氧化氢酶的适宜温度[排除温度变化（或无关变量）对实验结果的影响]．
实验Ⅱ：将加入四支试管中的马铃薯提取液的量减半，重复实验Ⅰ．分别测定实验Ⅰ、Ⅱ中H₂O₂在相同时间内的含量变化，绘制成如图所示曲线，请回答：
（3）曲线A是实验Ⅱ（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的结果．
（4）曲线A和B中，H₂O₂的含量的最低点位于横坐标同一位置的原因是同一种酶的最适pH值是一定的，不会由于浓度的不同而改变（或过氧化氢酶的最适pH为7，不会由于酶浓度的不同而改变）．

4．现有三瓶无色溶液：硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液，要用一种试剂把它们区别开来，你选用的试剂是稀盐酸，反应时的现象为：有沉淀生成的是硝酸银溶液，有气泡产生的是碳酸钠溶液．有沉淀产生的反应化学方程式：HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．

3．现有以下常见的物质：A．氯化钠、B．小苏打、C．稀盐酸、D．活性炭、E．熟石灰、F．石灰石．请按要求填空（填字母）：
（1）能吸附冰箱的异味的是D； 
（2）能改良酸性土壤的是E；
（3）蒸馒头时常用到的物质是B；
（4）可用于金属表面除锈的是C；
（5）生活中可用作调味品的是A；
（6）能作为建筑材料的是F．

2．浓、稀硫酸是实验室和工业中常用的化学用品，下列没有体现硫酸的化学性质（　　）

	A．	用稀硫酸洗去铁器上的铁锈
	B．	实验室用浓硫酸做二氧化碳气体干燥剂
	C．	用浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑
	D．	小商贩用稀硫酸制氢气充灌氢气球

1．如图所示实验装置或实验操作正确的是（　　）

	A．	除去一氧化碳中的二氧化碳		B．	稀释浓硫酸
	C．	氢气与氧化铜反应装置		D．	加热蒸发氯化钠溶液

20．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K₁，K₂是活塞）：

（1）关闭K₁、开启K₂，可以验证CO还原Fe₂O₃的产物．
①实验前必须对装置进行气密性检验．
②CO还原Fe₂O₃的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
③在e处点燃气体的目的是防止污染空气
（2）关闭K₂，开启K₁，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用．
①c瓶中应装 （填序号）D．A．澄清石灰水　B．水　 C．石蕊溶液　　D．浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率．

19．有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象．

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	a	20

请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为25g．
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？10：3：22．
（3）求所用盐酸的质量分数？

18．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．
实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；
②②准确称得8g纯碱样品并放入容器B中；
③准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
④关上K₁，打开K₂，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤关上K₂，打开K₁，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．回答：
（1）实验步骤⑤鼓入空气的目的是使B中产生的二氧化碳全部进入D中．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为93.3%（结果保留一位小数）．
（4）经精确测定，上述所求数值略大于样品中碳酸钠的实际质量分数，其原因可能是装置中有一定量的空气，所含的CO₂也会进入D中，如何改进操作，避免这一问题②实验开始前打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟．