1．新年联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠（Na₂O₂）的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来．这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请你参与同学们的讨论和探究．
蜡烛熄灭的原因是与氧气隔绝．
【提出问题】棉花为什么会燃烧？
【提出猜想】
（1）可能是蜡烛燃烧引燃了棉花．
（2）可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气．
（3）可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，引燃了棉花．
【实验验证】

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
①	按下图所示装置进行实验	无现象	猜想（1）成立（填“成立”或“不成立”）
②	向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并将带火星的木条伸入集气瓶中	带火星的木条复燃	二氧化碳与过氧化 钠反应生成了氧气 猜想（2）成立
③	向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量二氧化碳，用手触摸瓶壁	瓶壁温度升高	猜想（3）成立

【实验结论】
（1）CO₂ 与Na₂O₂反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）通常CO₂可作灭火剂，但有些物质（如Na₂O₂）着火，不能用CO₂熄灭．

6．根据化学反应：Cu（0H）₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O，有关说法错误的是（　　）

	A．	发生了中和反应，并放出热量
	B．	恰好完全反应，生成的溶液pH为7
	C．	恰好完全反应时，消耗的氢氧化铜和硫酸的质量比为1：1
	D．	每98g氢氧化铜和98g硫酸反应生成160g硫酸铜和36g水

5．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤490g石油产品中残留的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，溶液成中性．请计算：
（1）490g石油产品中含硫酸的质量分数？
（2）反应后所得的溶液总质量为多少？

4．下列物质不可能通过相应金属与稀硫酸（或盐酸）发生置换反应得到的是（　　）

A．

硫酸锌

B．

硫酸铁

C．

氯化亚铁

D．

氯化镁

3．已知：在一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比，产生H₂的总质量与溶液中H⁺的总质量有关．现用100g3%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点而又不影响生成氢气的总质量，可向所用的硫酸溶液中加入适量的（　　）
①氢氧化钠②水③硫酸钠稀溶液④氯化钡稀溶液⑤碳酸钠溶液．

A．

②③

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

①④⑤

2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉后有少量金属析出，过滤后往滤渣中滴加盐酸，有气泡生成．则滤渣中的金属是（　　）

A．

铁

B．

银和铁

C．

铜和铁

D．

银、铜和铁

1．现有100g7.3%的稀盐酸，能与多少氢氧化钠反应，如果是氢氧化钾，又能与多少氢氧化钾反应？

20．现有100g16%的氢氧化钠溶液，能与多少7.3%的盐酸反应，如是7.3%的硫酸，又能与多少这样的氢氧化钠溶液反应？

19．现有100g7.3%的盐酸与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后的溶液pH=7，求
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

18．在CO、CO₂、O₂、H₂四种气体中，按只能用排水法收集，只能用排空气法收集，既可用排水法收集有可用排空气法收集的顺序应是（　　）

A．

CO、CO2、H2、O2

B．

CO2、CO、O2、H2

C．

H2、O2、CO2、CO

D．

CO、O2、H2、CO2