1．科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题．

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是B（填字母）．
A．氨分子是不断运动的    B．氨分子有一定质量     C．浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的最低温度；③与氧气接触，反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红（用化学方程式表示）CO₂+H₂O=H₂CO₃．
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，钾遇水生成H₂和KOH，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为2K+2H₂O═2KOH+H₂↑．

20．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）乙中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到现象是气球胀大，这是因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低，在外界大气压的作用下，气球膨胀起来．
（2）丙中观察到试管内有白色沉淀产生．
（3）结束后，同学们将甲、乙、丙三个废液倒入同一个干净废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】①一定含有物质：碳酸钙、指示剂、水和NaCl．
②还含有能使废液呈碱性物质．能使废液呈碱性物质是什么？同学们有如下猜想．
小兰认为：只有碳酸钠
小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是氢氧化钠．（写一种猜想）
【设计】小斌想用氯化钙溶液来验证以上猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下．请你将小斌设计补充完整．

内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置	有白色沉淀，溶液由红色变为无色	小兰的猜想正确．
	有白色沉淀，溶液呈红色	小亮的猜想正确．

【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．

19．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含铁矿石，铁矿石的主要成分是FeTiO₃．
（1）已知FeTiO₃中的化合价为+4价，则铁的化合价为+2．
（2）铁容易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：涂油、刷漆等．
（3）冶炼金属时，将铁铁矿石转化为下TiCl₄，TiCl₄再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式：TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl（不要求标出反应条件），其反应类型是置换反应．

18．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　）
实验器材（省略夹持装置）相应实验．

	A．	烧杯、玻璃棒、蒸发皿       硫酸铜溶液的浓缩结晶
	B．	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸          用水除去二氧化锰中的氯化钾
	C．	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒           用固体碳酸钠配制5%的溶液
	D．	烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片         测定雨水的酸度

17．小柯同学为探究“NaOH与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了三次重复实验，结果如下表：

试剂1	试剂2	混合前温度/℃	混合后温度/℃
30毫升稀盐酸	30毫升NaOH溶液	20．O	第1次	25.2
			第2次	25．O
			第3次	25.4

请你帮助填写相关内容：
（1）小明为什么设计三次重复实验？排除实验偶然性，提高实验准确性；
（2）由上表数据可知：NaOH溶液与稀盐酸的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）能否用固体NaOH代替NaOH溶液进行实验并说明理由不能，因为固体氢氧化钠溶于水会放热干扰实验．

16．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干
燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；④计算．
方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反
应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
请回答下列有关问题：
（1）碳酸钙在高温下分解的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案方案二，不选用另一方案的原因是方案一中，酒精灯火焰的温度不能使碳酸钙完全分解；
（3）请计算你所选方案样品中碳酸钙的质量分数．

15．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质．以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：分析该流程图，回答下列问题：
（1）试剂X为Na₂CO₃（填写化学式）． 
（2）沉淀中除泥沙外还有CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂（填写化学式）．
（3）试剂Y为稀盐酸．            
（4）操作Z为蒸发结晶．

14．在厨房里，小明和小刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大
量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅
相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通
性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
I．Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，试根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变红；
（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处密封保存；
（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：Na₂CO₃ +HAc═NaHCO₃ +NaAc；
（4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体．小刚认为这就是纯净的NaAc，而小明则认为里面含有HAc．
你认为谁的观点正确？为什么？小刚，由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉．

13．某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外，还有约占牙膏成分50%的CaCO₃[或Si0₂、Al（OH）₃、CaHP0₄]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质．于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣．
【建立假设】牙膏中的摩擦剂有碳酸钙．
【进行实验】
①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，
待用；
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值；
③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水
中，澄清的石灰水变浑浊．
【实验结论】牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙．
【反思交流】有同学指出上述实验没有对Ca²⁺离子是否存在进行检验，因此，实验结论不成立．
【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子（C₂O₄^2-）结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子．请写出草
酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂=2NH₄Cl+CaC₂O₄↓．

12．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
①氢氧化钠溶液与盐酸                     ②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄       ④碳酸钠溶液和氯化钡溶液BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH^-，
②中有H⁺和CO₃^2-，③中有Cu²⁺和OH^-，④中有Ba²⁺和CO₃^2-．
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、
阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-”
中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫
酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入NaOH（填写化学式）除去硫酸铵．