4．用分子的相关知识对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）

	A．	1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小
	B．	水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
	C．	湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关
	D．	600 L氧气加压后可贮存在4 L钢瓶中，说明气体分子之间间隔较大

3．100克稀H₂SO₄溶液与6.5克的锌粒恰好反应，求：有关化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）生成氢气的质量；
（2）稀H₂SO₄溶液的质量分数；  
（3）反应后的溶液溶质的质量分数．

2．现有100克溶质质量分数为20%的稀硫酸，加入100克的水后，稀释后溶液溶质质量分数变为10%（写出计算过程）

1．溶解、过滤和蒸发是粗盐提纯的重要操作步骤，它们都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时搅拌，加快粗盐的溶解速度；过滤时引流；蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．

20．用“不饱和”或“饱和”填空．
在20℃时，在盛10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的饱和溶液；若温度不变，继续向烧杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的不饱和溶液．

19．50℃时，NH₄C1的溶解度为60g，50℃时，NH₄Cl的饱和溶液中，溶质、溶 剂、溶液的质量比为（　　）

A．

3：8：5

B．

3：5：8

C．

8：5：3

D．

8：3：2

18．实验室有三种黑色的固体，分别是铁粉、活性炭和二氧化锰，请用学过的知识区分它们．（实验室提供所需要的药品和仪器）

操作	现象和结论
取少量三种黑色粉末于三支试管中，分别加入少量硫酸铜溶液	有红色固体出现的试管内所加黑色粉末为铁粉，其余两支试管无明显变化
另取少量两种黑色粉末于两支试管中，分别加入过氧化氢溶液	有大量气泡放出的那支试管内的黑色粉末为二氧化锰，有少量气泡的试管内黑色物质为炭粉

17．金属铁对人类的生活和生产有非常重要的作用．
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是A（填字母序号）．

（2）农药波尔多液是由胆矾（CuSO₄）、熟石灰和水混合而成，用化学方程式表示铁制容器不能盛放波尔多液的原因是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）某工厂废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某课外小组利用废液制取铜（Cu）和硫酸亚铁两种产品，过程如下图所示．

请回答：
①操作ⅠⅡ的名称是过滤．固体B的成分是铁、铜．
②写出步骤②的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，反应类型是置换反应．
（4）某钢铁厂每天需消耗1000t含76%Fe₂O₃的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁 95%的生铁的质量是560吨．
（5）铁、铝、铜日常生活中使用最广泛的金属．上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是C
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素和铁元素以化合物形式存在．

16．如图为元素周期表中部分元素的信息，请根据如图回答相关问题．

（1）硫原子的核电荷数是16．
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数均为2层．
（3）在第三周期中，最外层电子数的变化规律是从左到右，最外层电子数依次增加．
（4）写出一个核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号：Cl^-（或S^2-等）．
（5）第11号元素与第17号元素组成的化合物化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（6）在元素周期表中，与F元素化学性质相似的是Cl（填元素符号）

15．根据信息回答问题：
（1）将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH₃）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（2）某发电厂烟气处理的新工艺：CH₄十2NO₂═N₂+X+2H₂O，则X的化学式为CO₂．
（3）工业上常用接触法制硫酸（H₂SO₄），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）．
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸．试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由-1价变成+4价．