6．有一包白色粉末可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaNO₃中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分震荡溶液无色透明；
（2）取少量溶液滴入盐酸，有气泡产生
（3）取（1）溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
（4）在（3）中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并且有气泡产生．该白色粉末中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄；（填化学式，下同）一定没有CaCO₃、CuSO₄；可能含有NaNO₃．

5．下列各组固体，只利用水不能进行鉴别的是（　　）

A．

碳酸钠和碳酸钙

B．

硝酸钾和氯化钾

C．

硫酸铜和氯化铁

D．

硫酸钠和硫酸钡

4．用高锰酸钾制取并收集氧气使用如图的装置，请回答下列问题．
（1）写出有标号仪器的名称：
a酒精灯；b试管； c集气瓶；d水槽；
（2）指出图中三处错误，并对应说明改正方法．
错误：①试管口向上倾斜；试管口略向下倾斜；；②导管口没有塞一团棉花；试管口塞一团棉花；③导管露出橡皮塞太长；导管应稍露出橡皮塞；
（3）当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是此时排出的气体主要是空气．

3．写出下列反应的表达式：
（1）红磷燃烧：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅（基本反应类型化合反应）
（2）碳在氧气中燃烧：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（基本反应类型化合反应）
（3）硫在氧气中燃烧：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂（基本反应类型化合反应）
（4）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（基本反应类型化合反应）
（5）高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（基本反应类型分解反应）
（6）过氧化氢制取氧气：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（基本反应类型分解反应）
（7）氯酸钾制取氧气：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑（基本反应类型分解反应）

2．下列物质中含有氧气的是（　　）

A．

液态氧气

B．

过氧化氢

C．

空气

D．

氯酸钾

1．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	把鼻子凑到容器口去闻气体气味
	B．	要节约药品，多取得药品要放回原瓶
	C．	块状又无腐蚀性的药品允许用手直接取用
	D．	量取液体时，视线与凹液面最低处相平

20．小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数．取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．
技术员给小红的提示：
①反应的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
②水的密度为1g/cm³
③相对分子质量  BaCl₂：208  Na₂CO₃：106  BaCO₃：197  NaCl：58.5
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是50g．
（2）原产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

19．某学生小组对过量碳粉跟氧化铁反应产物中气体的成分进行研究．
【假设】：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
【设计方案】：将一定量氧化铁在隔离氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
【实验操作】：称取3.20克氧化铁与2.00克炭粉均匀混和，放入重48.48克的玻璃管中高温加热．完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克．
【数据处理】：
（1）计算反应后气体产物中碳元素质量为0.48克，氧元素质量为0.96克．
（2）结论：通过对以上数据的进一步计算，CO₂中碳、氧元素质量比，用这个计算结果可得出结论，原假设不能成立．

18．轻质碳酸镁 是制取氧化镁、颜料、油漆、日用化妆品的工业原料．
制取轻质碳酸镁工业上可利用工业副产品氢氧化镁悬浮液（含有杂质硫酸钠）采用碳化法制取轻质碳酸镁．
（1）氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO₃•3H₂O沉淀，经过滤、洗涤获得纯净的MgCO₃•3H₂O，该反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+CO₂+2H₂O═MgCO₃•3H₂O，最后加热MgCO₃•3H₂O分解生成轻质碳酸镁，化学方程式：5MgCO₃•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O+CO₂↑+10H₂O．
（2）MgCO₃•3H₂O沉淀的洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液，滴加1-2滴氯化钡溶液，无白色沉淀出现或无明显现象，说明已洗净．
测定轻质碳酸镁的纯度轻质碳酸镁与稀盐酸反应生成CO₂等物质并放出热量，关系式为4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O～4CO₂．下图是实验室测定产品中轻质碳酸镁含量的装置．
（3）检查装置气密性，其中检查图Ⅱ装置气密性的具体操作方法是：将水注入图Ⅱ中，弹簧夹夹紧橡胶管，提升量气管高度形成液差，一段时间后，液差不变，说明装置气密性良好．
（4）称量0.25g样品装入试管2，在试管1中加入足量的稀盐酸． 向图Ⅱ装置中放入水和油，调节左右液面相平，读取量气管的刻度为10ml；倾斜试管1使盐酸沿着下面的塑料管进入试管2，待观察试管2中不再产生气泡时，等待试管2完全冷却，读取量气管的刻度为54ml．
（5）读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是调节量气管高度，使左右液面相平．
【交流讨论】
（6）根据实验装置和过程分析，下列会影响测量结果的事项是A．
A．未冷却就读取量气管中液面刻度         B．原装置中的原有空气
C．试管1中倒入试管2的稀盐酸的体积．

17．将10克20%的烧碱溶液跟20克10%的硫酸溶液混合后．下列物质中，跟上述混合液不发生反应的是（　　）

A．

KOH

B．

BaCl2

C．

CO2

D．

FeCl3