7．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（　　）

	A．	洁净的空气是纯净物
	B．	新鲜空气中不含二氧化碳
	C．	空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢等
	D．	按质量计算，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他其他和杂质1%

6．三氧化二铬（Cr₂O₃）可用作油漆颜料，Cr₂O₃中Cr的化合价是（　　）

A．

+2

B．

+3

C．

-2

D．

-3

5．为测定某化肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取15g该化肥样品配成溶液（样品好的物质都溶于水）加入到100g氯化钡溶液中（其他成分不与氯化钡溶液发生化学反应），二者恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干，得到23.3g沉淀和一定质量的不饱和溶液，回答下列问题：
（1）在标签上写出硫酸铵的化学式；
（2）试通过计算确定该化肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．
（3）向不饱和滤液中加入多少克水，能配制成3%的氯化铵营养液．

4．某化学兴趣小组的同学，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R，猜想二：Al＞R＞Cu，猜想三：R＞Al＞Cu，
【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色．
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究．

猜想	主要操作	主要现象	实验结论
猜想一	打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中	R丝表面覆盖了一层红色的物质	猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）
猜想二	打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中	①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生	猜想二成立． R与稀硫酸反应的化学方程式为 R+H2SO4=RSO4+H2↑
猜想三	将打磨过的铝丝，插入到RSO4溶液中	无明显现象	猜想三成立

【交流反思】
究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前对铝丝打磨不够彻底，这可能会导致实验结论错误．于是他们把铝丝反复打磨后，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色变浅或颜色逐渐退去，进而确认猜想三不成立．猜想二成立．
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱．

3．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和H₂SO₄两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质．
【查阅资料】①Na₂SO₄溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气等物质．
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想（2）成立
丙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液	溶液变红色	猜想（3）成立

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

2．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是：紫色石蕊试液变红．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．
（4）图中性质④反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．
（5）图中⑤的性质在工业上可用于金属除锈（填用途）．

1．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：

（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的④（填选项序号）．
①潮汐能　　②生物能　　③电能　　④太阳能　　　⑤化学能
（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程所示：

在上述转化过程中，①处操作的名称是过滤，在进行该项操作时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；②处发生的化学方程式是2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；上述流程中没有涉及到的基本反应类型是化合反应、置换反应．
Ⅲ．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是Na₂CO₃，该产品易溶于水，溶液显碱性；
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在食品工业上，它是发酵粉的主要成分；
（3）试写出步骤③中发生反应的化学方程式NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl．
Ⅳ．海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所，试回答下列问题：
（1）t₁℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO₃饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）已知20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g；80℃时，KNO₃的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO₃的饱和（填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5（填最简整数比）

20．钢铁在生产、生活中有着广泛的用途．

Ⅰ．如图是实验室模拟炼铁的实验装置图，请根据所学内容回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①铁架台；②酒精灯．
（2）在该实验中观察到的实验现象：红色粉末变黑、澄清的石灰水变浑浊．写出玻璃管和试管中发生反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）加热之前先通一会儿一氧化碳的作用是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
（4）该实验设计装置C的目的是尾气处理．
Ⅱ．某化学兴趣小组的同学学习完了“化学与环境保护”这一节后，觉得上述实验中会向空气中排入大量的二氧化碳气体，造成温室效应，于是他们对上述实验装置进行了改进，如图所示：
（1）实验开始后，D、E两个装置内观察到的现象是左侧管口有气泡产生，液体沿右侧管进入E、E中有液体流进；
（2）装置D的作用是吸收二氧化碳，处理尾气．
Ⅲ．每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，请你写出一种防止铁锅生锈的方法：洗净擦干．

19．人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：
（1）水属于（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水（填“软水”或“硬水”）．
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是C（填字母）
A．静置沉淀　　　　　　　　　　B．吸附沉淀　　　　　　　　　　C．蒸馏．
（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

18．“类推”是化学学习过程中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（　　）

	A．	因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
	B．	金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
	C．	中和反应一定能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
	D．	因为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷中一定含有碳元素和氢元素