7．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环（如图所示）．


某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行．
（1）能证明装置A产生CO₂的现象是C中的澄清石灰水变浑浊，相关反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内；
（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO₂．
【猜想与假设】D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙．
【进行实验】
①甲从D中取一定量的固体于试管中，并加入适量的水振荡，有白色不溶物．甲认为猜想Ⅲ成立．乙认为上述实验不能证明猜想Ⅲ成立，其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物．
②乙从D中取一定量的固体于试管中，加入适量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙认为猜想I成立．丙认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是加入的少量稀盐酸先与氢氧化钙反应，因此即使有碳酸钙，也没有气泡产生．
③丙认为用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
		猜想Ⅱ成立

（4）通过以上探究，小组同学认为该设想在反应原理上是可行的．该设想的优点有ABC．
A．原料易得    B．充分利用太阳能    C．释放出的CO₂可作为资源加以利用．

6．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
（1）由图可获得的一条信息是t₁℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；
（3）t₂℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是加入溶质；
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t₂℃降温到t₁℃，析出晶体的质量C（填序号）．
A．甲＞乙     B．甲＜乙     C．无法确定．

5．为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学取25g石灰石高温加热，在不同时间测得剩余固体的质量如表（反应化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，杂质不分解）．

时间	t0	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	25	20	17.8	16.2	16.2

（1）在t₂时，剩余固体除了杂质外，还含有的物质是氧化钙、碳酸钙
（2）完全分解时，产生的CO₂的质量是8.8g．
（3）通过计算求石灰石中碳酸钙的质量分数．

4．有一包红色固体粉末，可能是铜粉或氧化铁粉末中的一种或多种．兴趣小组的同学对红色粉末的成分进行了以下探究：
【提出问题】红色粉末的成分是什么呢？
【猜想】猜想Ⅰ．红色粉末是铜粉
猜想Ⅱ．红色粉末是氧化铁粉末
猜想Ⅲ．红色粉末是氧化铁粉末和铜粉的混合物．
【实验与判断】兴趣小组同学利用显微实验装置进行实验，过程如下：

（1）装药品前先检查A装置的气密性，用止水夹在a处夹住导管，用热毛巾包住废药瓶．气密性良好的现象是活塞向左移动
（2）实验A中，当注射器的活塞慢慢向右推动，导管末端点燃，一段时间后发现澄清石灰水变浑浊，证明红色粉末中含有不用填，此时红色粉末中含有氧化铁，此时红色粉末发生反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）实验B中，充分冷却后注射器向固体中注入足量的稀硫酸，发现导管末端可以点燃，此时固体发生反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（4）综合（2）和（3），猜想Ⅱ、Ⅲ成立
【实验反思】实验A中在导管末端点燃气体除了能为反应提供热源外，还具有的作用有处理尾气，防止一氧化碳污染空气．

3．现有以下装置、仪器．请根据要求回答问题

（1）仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）图A是实验室用高锰酸钾制取O₂的装置，为使试管口略向下倾斜，必须调节的螺丝是c（填“a”、“b”或“c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若用过氧化氢溶液分解制取O₂，要控制反应速率获得平稳气流，应选用C（从A至C选填序号）作为气体发生装置．用排水法收集氧气的装置是G（填序号）．
（3）若用B置作为制取CO₂的发生装置，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集CO₂的装置应选择E（填序号），检验CO₂已经集满的操作和现象是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（4）若用如图1装置来作为制取CO2的发生装置，该装置与上图B装置比较明显的优点是能控制反应的发生和停止．

2．自来水厂净水过程的主要操作流程如图

（1）操作X是过滤，在实验室中该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒在该操作中的作用是引流．
（2）氯气（Cl₂）加入水中与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），写出氯气加入水发生反应的化学式Cl₂+H₂O═HCl+HClO．
（3）如图是某同学制作的简易净水器，净水器中防置的物质的顺序错误，使净水效果不理想，请按由上到下的顺序重新排列BADC（填字母）．排列物质顺序后，该同学若要得到纯净水，还必须进行的操作是蒸馏．

1．根据下列实验回答问题：

（1）图甲是分解H₂O₂中MnO₂作用的探究．步骤③反应结束后向试管中再加入5%H₂O₂溶液，作用是证明二氧化锰在化学反应前后的化学性质没有改变，再把试管液体蒸干，全部取出称量，质量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5g．
（2）如图乙，挤压装置中滴管的胶头，使其中的石灰水滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球发生的现象是气球胀大，反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

20．请回答下列生活、生产中的化学问题：
（1）用炭黑制成的墨汁书写的字画能经久不变色，其原因是常温下，碳单质的化学性质稳定．
（2）氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：（SiO₂）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO₂=SiF₄↑+2R，则R的化学式为H₂O
（3）铁可以拉成铁丝，说明铁具有的物理性质是延展性，请写出防止铁丝生锈的一种方法在铁丝的表面喷漆、涂油等．

19．（1）用数字和符号写出符合下列要求的式子：①2个氧原子2O  ②镁离子Mg²⁺   ③3个氢分子3H₂
（2）$\stackrel{+2}{FeO}$中“2”的含义是在氧化亚铁中铁元素显+2价．

18．下列图象能反映加热氯酸钾和二氧化锰混合物时有关量的变化关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．